2010届高考化学专题突破--化工生产
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高考化学突破七大题
三、突破化工生产
1. 某工厂用软锰矿（含MnO2约70%及Al2O3）和闪锌矿（含ZnS约80%及FeS）
共同生产MnO2和Zn（干电池原料）：
已知① A是MnSO4、ZnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3的混合液。电解
（1）A中属于还原产物的是__________ ______。（1分）
稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉
加热、浸取（I）
A
B（III）
加热（II）
电解（IV）
Na2SO4
过滤，回收S
过滤、灼热，回收Fe2O3、Al2O3
MnCO3、Zn2(OH)2CO3
回收MnO2、Zn
C
Na2CO3
（2）MnCO3、Zn2(OH)2CO3的作用是 ；（1分）II需要加热的原因是 （1分）；C的化学式是________________。（1分）
（3）该生产中除得到MnO2和Zn以外，还可得到的副产品是_______________________。（3分）
（4）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是___________。（2分）
（5）要从Na2SO4溶液中得到芒硝（Na2SO4·10H2O），需进行的操作有蒸发浓缩、
________、过滤、洗涤、干燥等。（1分）
（6）从生产MnO2和Zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是______。（2分）
1. (1) MnSO4 （1分）(2)增大溶液的pH，使Fe3+和 Al3+生成沉淀； （1分） 使形成胶体的氢氧化铝和氢氧化铁也生成沉淀；（1分） H2SO4 （1分）(3) Fe2O3、Al2O3、S （各1分） (4)纯碱 、H2SO4 （各1分） （5）降温结晶 （1分） （6）1.03（或1）（2分）
2. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
② 6KOH + 3Cl2 → 5KCl + KClO3 + 3H2O
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