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安徽省师大附中09-10学年高二下学期期中考试化学试题(选修4 化学反应原理)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:人教版
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:201.51KB
    • 资料上传:admin
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    • 下载次数:9
    • 更新时间:2010-05-12 08:30:54
    • 上传时间:2010-05-12 08:32:54
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  • 安师大附中2009-2010学年度第二学期期中考查

    高 二 化 学 试 题

    命题教师:储银球

                                                        校对:张连娣

    相对原子质量: H1 C12 N14  O16   

      (选择题共54)

    一、选择题:(本题包括18小题,每题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)

    1.下列说法正确的是                           

      A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

      B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生

    C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热

      D.吸热反应必须在加热的条件下才能发生

    2. 下列措施肯定能使化学反应速率增大的是(  )

    A. 增大反应物的量       B. 升高温度      C. 增大压强       D. 使用催化剂

    3.根据热化学方程式(在101 kPa时):Ss)+O2g===SO2g)ΔH=29723 kJ/mol,分析下列说法中不正确的是  (  )

    AS的燃烧热为29723 kJ/mol

    BSg)+O2g===SO2g)放出的热量大于29723 kJ

    CSg)+O2g===SO2g)放出的热量小于29723 kJ

    D.形成1 mol SO2的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol Ss)和1 mol O2g)的化学键所吸收的总能量

    4. 在一定温度下,反应A2g)+B2(g) 2ABg)达到平衡状态的标志是(  )

    A. 单位时间内生成n molA2,同时生成n molAB

    B. 容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化

    C. 单位时间内生成2n molAB,同时生成n molB2

    D.单位时间内一个AA键断裂,同时生成二个AB

    5.在25℃101kPa下,1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ,下列热化学方程式正确的是            

            ACH3OHl+3/2O2g    CO2g+2H2Ol  △H=+725.8 kJ/mol

            B2CH3OHl+3O2g    2CO2g+4H2Ol  △H=1452 kJ/mol

            C2CH3OHl+3O2g    2CO2g+4H2Ol  △H=725.8 kJ/mol

            D2CH3OHl+3O2g    2CO2g+4H2Ol  △H=+1452 kJ/mol

    6.甲乙两容器中发生相同的反应: A(g) + 3B(g) 2C(g) ,甲恒容、乙恒压,温度相同而恒定。起始时甲中加入0.01mol A0.03mol B,乙中加入0.02molC,开始时两容器压强相等,最后分别达到平衡。下列有关它们平衡状态的叙述正确的是(  )

    A.体积:甲可能小于乙          BC的物质的量:甲一定小于乙

        C.压强:甲可能大于乙          DAC浓度比值c(A)/c(C):甲一定小于乙

     

    7图中表示外界条件(tp)的变化对下列可逆反应的影响:

    L(s)G(g) 2R(g)H>0y 轴表示的是     (  )

    A. 平衡时,混合气中G的百分含量    B. G的转化率

    C. 平衡时,混合气中R的百分含量    D. L的转化率

    8.已知热化学方程式:SO2(g)+ 1/2O2(g)  SO3(g) △H= ―98.32kJmol,在容器中充入2molSO21molO2充分反应,最终放出的热量为       

             A.196.64kJ            B.196.64kJmol    

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