八一中学2009-2010学年度第二学期期中
高二年级化学练习
制卷人:周淑丽 审卷人:刘荣铁
(考试时间:90分钟 满分:100分)
可能用到的相对原子质量:H—
第Ⅰ卷(选择题) (共42分)
选择题(本题包括21小题,每小题2分,共42分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡”一章后,联系工业生产实际所发表的观点,不正确的是
A. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
B. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
C. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2. 下列叙述不正确的是
A.反应
B.恒温恒容容器中, A(s)+2B(g)
C. 平衡常数K与温度有关,温度升高,平衡常数减小,则正向是吸热反应
D. 改变反应物浓度或生成物浓度都会使平衡发生移动,改变平衡常数K.
3.在高温下,反应2HBr(g)
A. 增加氢气浓度 B. 缩小体积 C.扩大体积 D. 降低温度
4.下列化学反应中,为使平衡体系析出更多的银,可采取的措施是
Ag++Fe2+
5.下列方程式中正确的是
A.碳酸钠的水解方程式: 2H2O+CO32-
B.碳酸氢钠在水溶液中的电离:NaHCO3
C.醋酸的电离方程式:CH3COOH + H2O
D.氢硫酸的电离方程式: H2S
6.二氧化氮存在下列平衡:2NO2(g)
A.温度
C.温度
7.下列说法不正确的是( )
A.一定条件下4I-+O2+4H+ == 2I2+2H2O(提示:常温下O2不能直接氧化I-)
为探究此反应出现蓝色的时间与温度关系,实验中应先向一定体积的KI溶液中滴加淀粉溶液,然后再加入稀硫酸
B.在反应FeCl3+3KSCN
C. 在两支盛有双氧水的试管中,一支加入FeCl3溶液,反应明显加快,而另一支中加入CuSO4溶液,现象反应加快但不明显,说明催化剂具有较强选择性
D.用MnO2做催化剂,催化双氧水的分解,是因为MnO2可降低该反应活化能,提高活化分子的百分数,使化学平衡向正反应方向移动
8.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是
|
A |
B |
C |
D |
强电解质 |
CaCO3 |
NaC1 |
Fe |
HNO3 |
弱电解质 |
HC1O |
NH3 |
氨水 |
CH3COOH |
非电解质 |
蔗糖 |
BaSO4 |
酒精 |
H2O |