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初中化学第七单元《燃料及其利用》概念复习

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：人教新课标
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：15.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：30
- 更新时间：2010-05-15 10:14:08
- 上传时间：2010-05-15 10:14:44
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※资料简介※
第七单元基本概念 （ 请同学们认真看几遍 ）

一、溶液的酸碱性：

1、酸：（盐酸、硫酸、硝酸、碳酸等，由氢离子和酸根离子组成）碱：（氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等，由金属离子或铵根和氢氧根离子组成）盐：（氯化钠、硫酸钾、碳酸铵等，金属离子或铵根离子和酸根离子构成）

2、酸、碱、盐的水溶液中特点：（存在的是离子，能导电，但由于所有阳离子带正电总数等于所有阴离子带负电总数，溶液不带电，溶液中离子共存，相互不能反应）

3、酸、碱、盐、氧化物中所含元素。（都可能有金属，一定有非金属。酸中一定有H可能有O，一定有酸根，碱中一定有O H，盐中一定有酸根，可能有H O ）

3、测溶液的酸碱性可用：（指示剂，或PH试纸，PH计） 测溶液的酸度、碱度可用（PH试纸、PH计）    红色石蕊试纸测：（碱），         蓝色石蕊试纸测（酸）。

PH越大碱性越强，越小，酸性越强。   酸（碱）性溶液不一定是酸（碱）的溶液，

酸的溶液一定呈酸性，但酸性溶液不一定是酸，碳酸钠溶液呈 碱性。

石蕊：酸红碱蓝中性紫色，酚醛：酸无碱红中性无色。酸性或碱性溶液使指示剂变色

4、下列物质投入水中的PH，<7 CO2、HCl、雨水、醋酸   =7 食盐水 Cu(OH)2 (沉淀)、   > 7 Na2CO3、NH3、CaO、熟石灰、肥皂水。

雨水的PH一般为 5.6，小于   5.6   为酸雨，土壤PH大于 8 或小于 4 家作物难生长。

二、常见的酸、碱、盐

5、三酸二碱是指：盐酸、硫酸、硝酸、烧碱、纯碱（碳酸钠）

6、 生活中酸、碱、盐。

（1）酸：胃酸、盐酸；调味、 醋酸；汽水、 碳酸、柠檬酸； 酸奶、 乳酸      ；酸雨、硫酸、硝酸      ；电瓶、 硫酸     。

（2）碱：建筑、 氢氧化钙；化肥、 氨水；烟碱、 尼古丁； 中和胃酸、 氢氧化铝。

（3）盐：化肥、铵盐、硝酸盐、钾盐、磷酸盐；建筑、熟石灰；净水明矾；

模型、石膏； 消毒、高锰酸钾；洗涤、碳酸钠；        钡透、硫酸钡。

有毒的： CO、亚硝酸钠、硫酸铜、铅盐、汞盐等重金属盐、

7、浓硫酸为什么能做干燥剂？（吸水性） 不能干燥 氨水？为什么浓硫酸滴在纸上，纸变黑？（脱水性）浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸不能用于制氢气，理由是？（强氧化性）

稀释浓硫酸方法是 浓硫酸沿玻璃棒倒入水，边倒边搅拌   ？

沾在皮肤上处理方法？ 先抹后冲再涂3%—5%的碳酸氢钠

8、用浓盐酸制得的氢气中混有氯化氢？通入 氢氧化钠 中可除去杂质。

看到浓盐酸想到   挥发性，瓶口有白雾        ？

用盐酸制得的二氧化碳通石灰水不浑，原因是：盐酸有挥发性，产生的CO2中有氯化氢，而生成的碳酸钙能被盐酸溶解

9、氢氧化钠固体空气中质量变大的原因有    吸水潮解，与空气中CO2反应变质   ？

如何验证有无变质   加盐酸、或氢氧化钙、或氯化钡（不能氯化钙）   ？

如何除去变质的部分 加适量的氢氧化钙，过滤     ？

氢氧化钠固体不能干燥 CO2、SO2、SO3、HCl                 ？

验证CO2用石灰水          ，吸收CO2用    氢氧化钠浓溶液            。

   放氢氧化钠溶液试剂瓶用橡皮       塞，（能与玻璃中的二氧化硅反应）

塞子上白色固体是   碳酸钠        加入盐酸可鉴定      。

   证明碳酸钠中混有氢氧化钠：（先加入氯化钙或氯化钡至没沉淀，再加酚醛变红）

10、氨水是氨气的水溶液，有氨臭味
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