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山西省太谷中学高一下学期期中考试化学试题

  • ※基本信息※
    • 资料类型:期中考试
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
    • 资料大小:260.29KB
    • 资料上传:admin
    • 资料审核:
    • 下载次数:2
    • 更新时间:2010-05-19 01:29:19
    • 上传时间:2010-05-19 01:29:42
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  •   太(金)谷中学高一年级第二学期期中考试

         化学试题  2010.4

    审核人:张浩      校对:陈亮

    (满分:100   考试时间:100分钟)

    I卷(选择题   65分)

    一、选择题(每小题只有一个正确选项,本题 10小题,每小题2分,共20分)

    1.下列反应属于吸热反应的是    

    A.Ba(OH)2HCl的中和反应         B.葡萄糖在人体内氧化分解

    C.Ba(OH)2·8H20NH4Cl反应        D.锌粒与稀H2S04反应制取H2

    2.下列物质中只含有离子键的是      

    A.HCl          B.KOH          C.CaCl2           D.NH4 NO3

    3.元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。为合成具有半导体性质的材料,适宜在周期表中的以下区域寻找合适的元素(    

    A.金属与非金属交界处               B.过渡元素区域( 副族和第Ⅷ族)

    C.长周期金属元素区域               D.长周期非金属元素区域

    4.研究化学反应速率的影响条件可以实现控制化学反应速率快慢的目的,因此在工农业生产和现实生活中具有重要意义。现实生产生活中有许多反应要加快或简慢它的反应速率。下列过程中,需要加快化学反应速率的是(   

    A.炼钢        B.食物腐败       C.钢铁腐蚀        D.塑料老化

    5.同位素示踪技术在研究化学或生物化学反应机理中被广泛地应用。例如,用18O作为示踪原子研究酯化反应、光合作用的机理。下列关于18O的说法正确的是(  

    A.该原子核内有18个质子           B.该原子核内有8个中子

    C.该原子核外有8个电子            D.该原子的质量数为26

    6.氧气是生命活动中不可缺少的物质之一,而臭氧浓度较高时会对人体健康造成危害,如使脑干受损、干扰体温调节及严重影响视力等。氧气和臭氧应属于(    )

    A.同种物质      B.同素异形体       C.同位素         D.同种核素

    7.下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的(    

    A.加热金属钠使之熔化               B.固体碘受热升华

    C.加热NH4Cl晶体使之分解           D.加热食盐晶体使之熔化

    8.下列 化合物中阳离子和阴离子电子层结构相同的是(   )

    A.NaCl           B.MgBr2           C.CaCl2            D.K2O

     

    9.与主族元素在周期表中所处的位置无直接关系的是(    

    A.核内质子数     B.核内中子数     C.最外层电子数      D.电子层数

    10.下列各组物质的性质依次递减的是(    )

    A.碱性:Al(OH)3Mg(OH)2NaOH       B.还原性:HClHBrHI

    C.酸性:HClO4H2SO4H3PO4            D.稳定性:H2CO3NaHCO3Na2CO3

    二、选择题(每小题只有一个正确选项,本题共15小题,每小题3分,共45分)

    11.下列各个装置中能组成原电池的是(    

     

     

     

     

    12.下列关于化学变化的说法不正确的是(   

    A.化学变化总是有新物质生成    

    B.化学变化过程总是伴随能量变化

    C.化学变化过程总是有电子转移  

    D.化学变化就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

    13.氮族元素(即周期表中第VA族元素)包含7N15P33As51Sb83Bi五种元素。下列关于氮族元素的推断中不正确的是(   

    A.As的氢化物最稳定            B.P的氢化物沸点最低

    C.Sb原子半径比As原子半径大   D.H3AsO4的酸性比H3PO4的酸性弱

    14.人造地球卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池,其电池的电极反应式为:

    Zn+2OH--2e-=ZnO+H2OAg2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是(   

    A.负极,被氧化    B.正极,被还原   C.负极,被还原    D.正极,被氧化

    15.已知:能量越低的物质就越稳定,白磷转化成红磷是放热反应。据此,下列判断或说法中正确的是 (      ) 

    A.在相同的条件下,红磷比白磷稳定  B.在相同的条件下,白磷比红磷稳定

    C.红磷和白磷的性质相同            D.红磷容易发生自燃而白磷则不会自燃

    16.氢氧燃料电池已用于航天飞机,它是以铂作电极,KOH溶液作电解质溶液,

    正极反应为:O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-  ,下列叙述不正确的是(    

    A.负极反应为:2H2 + 4OH- 4e- =4H2O  B.燃料电池的能量转化率可达100%       

    C.是一种高效、环境友好的发电装置   D.供电时的总反应为:2H2 + O2 = 2H2O

    17.已知2SO2+O2  2SO3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是(    

    A.该反应的正、逆反应均为放热反应   B.SO2O2的总能量一定高于SO3的总能量

    C.SO2的能量一定高于SO3的能量  D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

    18.在一2密闭容器中充入2molS02 2molO2 ,化学方程式是2S02 + O2 2S03 。经测定反应开始后3sO2的物质的量为1.4mol,则3 sSO2的反应速率为(   )

    A.0.6 mol L1·s1                  B.0.2 mol(L·

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