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嘉禾一中2010届化学化学平衡专题专题复习--平衡常数（无答案）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：511.31KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：15
- 更新时间：2010-05-28 09:35:11
- 上传时间：2010-05-28 09:35:36
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※资料简介※
嘉禾一中2010届化学化学平衡专题专题复习——平衡常数

考点一：平衡常数的表达式与计算

1、对于可逆反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，其中a、b、c、d分别表示化学方程式中各个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数的表达式为：_____________________。

【以点带面】

1、Fe₃O₄(s)+4H₂(g) 3Fe(s)+4H₂O(g)，在一定温度下，化学平衡常数表达式为________

2、醋酸的电离平衡常数的表达式Ka=________________________

3、水的离子积常数的数学表达式Kw=________________________

4、Fe(OH)₃(s) Fe³⁺(aq)+OH^-(aq)，的溶度积常数Ksp=_____________

【拓展延伸】

例题1、在一定条件下，向密闭容器中充入CO和水蒸汽，使其反应，当反应CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)到达平衡时，_K1为49，则该条件下

CO₂(g)+H₂ CO(g)+H₂O(g)的平衡常数K₂为_________，反应1/2CO(g)+1/2H₂O(g) 1/2CO₂(g)+ 1/2H₂(g)的平衡常数K₃为_________

例题2、（09宁夏）在一定温度下，反应的平衡常数为10。若将1.0mol的通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时的最大分解率接近于（    ）

A. 5%      B. 17%      C. 25%          D.33%

例题3．（09海南）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，下列叙述错误的是：（    ）

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10^-7

D．由HA电离出的c(H⁺)约为水电离出的c(H⁺)的10⁶倍

考点二、平衡常数的影响因素

平衡常数只与温度有关，如aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) △H﹤0，在一定温度下达到平衡，如果升高温度K___________，降低温度K___________（填增大、减小或不变）。

例题4、（09江苏）I₂在KI溶液中存在下列

平衡：某、混合溶液中，的物质的量浓度c( )与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（   ）

A. 反应的

B．若温度为，反应的平衡常数分别为

C．若反应进行到状态D时，一定有

D．状态A与状态B相比，状态A的大

考点三：平衡常数的应用

例题5、830K时，在密闭容器中发生下列反应：CO+H₂O CO₂+H₂试△H﹥0回答下列问题：

（1）若起始时c(CO)=2mol/l,c[H₂O(g)]=3mol/l，达到平衡时CO转化率为60%，则平衡常数K=_____
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