可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一、 选择题(本大题共10个小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 元素性质呈周期性变化的决定因素是( )
A. 元素原子核外电子排布呈现周期性变化
B.元素的相对原子质量依次递增
C. 元素原子半径大小呈周期性变化
D.元素的最高正化合价呈周期性变化
2.下列各组互为同素异形体的是
A、氕和氘 B、氧气和臭氧 C、水和过氧化氢 D、烧碱和纯碱
3.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施为
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A.①②③ B.①③⑤ C.③④ D.①③④⑤
4.高压电机、复印机工作时会产生臭氧,下列有关臭氧的叙述中不正确的是
A.臭氧可与银、汞反应 B.臭氧是很好的消毒剂和脱色剂
C.臭氧的存在对人体有益无害 D.氟氯代烷等气体可破坏大气臭氧层
5.下列化合物不能用单质直接化合制取的是
A. CuCl2 B.FeS C.CuS D.FeCl3
6.下列物质均有漂白作用,其漂白原理相同的是 ( )
①过氧化钠 ②次氯酸 ③二氧化硫 ④活性炭 ⑤臭氧
A.①②⑤ B.①③⑤ C.②③④ D.①②③
7、下列电子式书写正确的是( )
8、关于浓硫酸的叙述中,错误的是( )
A.难挥发的粘稠液体,溶于水时放出大量的热 B.遇某些有机物时可起脱水作用
C.加热时可与木炭作用,还原产物为CO2、SO2 D.常温下,能使某些金属钝化
9、下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A、D316O+ B、Li+ C、16OD— D、16OH —
10. 下列检验未知溶液中是否存在SO42—的方法中,正确的是
A.先加入氯化钡溶液,再加稀硝酸
B.先加入硝酸钡溶液,再加稀盐酸
C.加入已用硝酸酸化的氯化钡溶液
D.先加入稀盐酸,再加氯化钡溶液
二、选择题(本大题共10个小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意)。
11.能够说明硫的非金属性比氯弱的事实有:
①Cl2与铁反应生成FeCl3,S与铁反应生成FeS;
②Cl2和H2的混合气,经强光照射可剧烈反应,而S与H2反应需较高温度;
③将Cl2通入氢硫酸中可置换出硫;
④常温时硫单质为固态而氯单质为气态。
A.①③ B.①②③ C.②④ D.①②③④
12、下列结论正确的是
①微粒半径:S2->Cl>S>F ②氢化物稳定性:HF>HCl>H2S>H2Se
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te
⑤酸性:H2SO4>HClO4>H2SeO4 ⑥非金属性:F>Cl>S>Se
A、①③④ B、②④⑥ C、① D、⑥
13. 近年来“绿色试剂”过氧化氢越来越受到人们亲睐,被得到广泛使用。以下对过氧化氢性质的叙述中错误的是( )
A.过氧化氢的水溶液呈弱酸性,
B.双氧水可作为人体外伤创口的消毒液,利用了过氧化氢的氧化性
C.实验室用双氧水作制氧剂,利用了过氧化氢的不稳定性
D.双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色,体现了过氧化氢的氧化性
14.据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述中正确的是
A.第ⅠA族元素均是金属元素 B.最外层有2个电子的原子都在第2列
C.第3列元素种类最多 D.第16列元素均有最高价氧化物RO3
15.如图所示是元素周期表的一部分,X、Y、Z、W均为短周期元素,若w原子最外层电子数是其内层电子数的0.7倍,则下列说法中不正确的是( )
B.Y元素的两种同素异形体在常温下都是气体
C.最高价氧化物对应水化物的酸性W>Z
D.阴离子半径由大到小排列顺序X>Y>Z>W