专题训练-2010届高考中的“化学实验”及“化工流程”|综合复习|化学实验|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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更新时间：2010-06-04 00:26:10
上传时间：2010-06-04 00:27:21

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高考中的“化学实验”及“化工流程“

一、学习考试说明（2010年安徽）

1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。

5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯。

6.掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液配制方法。

7.能根据实验试题要求，做到：

(1)设计、评价或改进实验方案； (2)了解控制实验条件的方法；

(3)分析或处理实验数据，得出合理结论；(4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。

8.以上各部分知识与技能的综合应用

二、高考试题赏析：

【09-10年示例4】（2007年广东化学卷）下述实验能达到预期目的的是

编号	实验内容	实验目的
A	将SO₂通入酸性KMnO₄溶液中	证明SO₂具有氧化性
B	将Cl₂通入NaBr溶液中	比较氯与溴的氧化性强弱
C	将铜与稀硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温	研究温度对化学平衡的影响
D	分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H₂O₂溶液，再向其中1支加入少量MnO₂	研究催化剂对H₂O₂分解速率的影响

【09-10年示例12】（2008年江苏卷）下列装置或操作能达到实验目的的是【 C 】

【09-10年示例28】以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：

氯化钠

硫酸铵

混合

溶解

蒸发

浓缩

趁热

过滤

Na₂SO₄

滤液

冷却

结晶

过滤

滤液

NH₄Cl

洗涤

干燥

NH₄Cl产品

20

30

40

50

60

70

80

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氯化铵

硫酸钠

温度/℃

氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：

（1）欲制备10.7 g NH₄Cl，理论上需 NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH₄Cl晶体的合适温度为。

（4）不用其它试剂，检查NH₄Cl产品是否纯净的方法及操作是。

（5）若NH₄Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是。

【参考答案】（1）11.7 (2)蒸发皿（3）35℃（33~40℃均可得分）

（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净（5）重结晶

【09年示例30】某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用HNO₃浓度为1.00 mol·L^-1、2.00 mol·L^-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO₃的用量为25.0 mL、大理石用量为10.00 g。

（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度/mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究HNO₃浓度对该反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和　　　　探究温度对该反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和　　　　　　探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响；）
②
③
④

(2)实验①中CO₂质量随时间变化的关系见下图：

依据反应方程式 CaCO₃+HNO₃= Ca(NO₃)₂+ CO₂↑+ H₂O，计算实验①在70-90 s范围内HNO₃的平均反应速率（忽略溶液体积变化，写出计算过程）。

（3）请在答题卡的框图中，画出实验②、③和④中CO₂质量随时间变化关系的预期结果示意图。

【参考答案】（1）

实验编号	T/K	大理石规格	HNO₃浓度／mol·L^-1	实验目的
①	298	粗颗粒	2.00	(Ⅱ) ③ (Ⅲ) ④ (共2分)
②	298	粗颗粒	1.00 (全对1分)
③	308	粗颗粒	2.00 (全对1分)
④	298	细颗粒	2.00 (全对1分)

（2）由图读得：70s~ 90s时，m(CO₂)=0.95g-0.85g=0.10g，根据方程式可知：

（3）

【10年示例30】单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温

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