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6-1《化学反应与能量的变化》讲练测三位一体

  • ※基本信息※
    • 资料类型：PPT 课件
    • 教材版本：人教版
    • 适用学校：不限
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  • 第6章  第一节

    一、选择题

    1．下列说法中正确的是                                                                                  (　　)

    A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

    B．放热反应在常温下一定很容易发生

    C．吸热反应只有在点燃条件下才能发生

    D．反应是吸热还是放热是由反应物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的

    【答案】　D

    2．下列变化为放热反应的是                                                                           (　　)

    A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol

    B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH＝＋14.9 kJ/mol

    C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

    D．能量变化如图所示的化学反应

    【答案】　D

    3．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)根据以下3个热化学方程式：

    2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；

    ΔH＝－Q1kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；

    ΔH＝－Q2kJ·mol－1

    2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；

    ΔH＝－Q3kJ·mol－1

    对Q1、Q2、Q3三者大小关系的判断正确的是                                                   (　　)

    A．Q1>Q2>Q3　　　　　           B．Q1>Q3>Q2

    C．Q3>Q2>Q1                           D．Q2>Q1>Q3

    【答案】　A

    4．100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋CO2(g)===CO(g)；ΔH＝－110.35 kJ·mol－1

    CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.57 kJ·mol－1

    与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是                                                        (　　)

    A．392.92 kJ                            B．2489.44 kJ

    C．784.92 kJ                            D．3274.3 kJ

    【答案】　C

    5．分析下图所示各物质能量变化关系，下列热化学方程式正确的是                (　　)

    A．C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0)

    B．C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0)

    C．C＋O2===CO2(g)；ΔH＝c kJ·mol－1(c>0)

    D．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0)

    【答案】　A

    6．阿伏加德罗常数为NA，则关于C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300 kJ·mol－1的下列说法中，正确的是                                                                          (　　)

    A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

    B．有2 NA个CO2(气态)和NA个H2O(液态)生成时，放出1300 kJ的能量

    C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量

    D．有2NA个C2H2反应且为气态时，放出1300 kJ的能量

    【答案】　B

    7．(2008·广东广州4月)已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

    (2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1

    则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于                                              (　　)

    A．－317.3 kJ·mol－1               B．－379.3 kJ·mol－1

    C．－332.8 kJ·mol－1               D．317.3 kJ·mol－1

    解析：根据盖斯定律，将反应(1)－(2)得到相应的反应，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1

    答案：A

    8．(2008·广东东莞5月)中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是                                                                                                    (　　)

    A．用NaOH和HCl反应测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反应热

    B．用沸点数据推测两种液体混合物用蒸馏方法分离开来的可能性

    C．用沸点数据分析分子的稳定性

    D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性强弱

    解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。

    答案：C

    9．(2008·天津滨海新区5月)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1，下列有关说法正确的中                                                             (　　)

    A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能

    B．丙烷的沸点比正丁烷高

    C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

    D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

    解析：根据能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指1 mol可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H2O是气态，不是稳定氧化物。

    答案：A

    10．(2008·海南化学)白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1

    根据下图所示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是            (　　)

     

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