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2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习(4)--化学计算

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
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    • 更新时间:2010-06-19 15:19:10
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  • 2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习(4

    化学计算

    【考纲要求】

    1)理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

    2)了解溶解度、饱和溶液的概念。

    3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。

    4)理解质量守恒定律的含义。

     

    【课前准备】

    一、化学计量在实验中的应用——物质的量

    物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n。物质的量的单位是            ,符号为          

    1.  物质的量与微粒个数的关系

    国际上规定,1mol粒子的集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同,约为                    ,也把这个数叫做                  ,符号为           

    物质的量与微粒个数的关系是:             

                                                         

    练习13.01×1023CO2分子是            mol

    练习20.6 mol O20.4 mol O3,它们的分子数比为         

    2.  物质的量与物质的质量的关系

                                                叫摩尔质量,符号为       ,单位是             ,数值上等于                         

    物质的量与物质的质量的关系可表示为:

                                                                

    练习3H2O的相对分子质量为      ,它的摩尔质量是           1 mol H2O的质量是       3.5 mol H2O的质量是               54克水的物质的量是             

    3.  气体摩尔体积

    从微观角度讲,物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小,粒子之间的距离这三个因素。

    固体、液体中            较小,在粒子数目相同时,体积主要与它们本身的微粒大小有关,不同的微粒,大小不同,所以1 mol Cu1 mol Mg的体积        

    对于气体来说,粒子之间的距离远远       (填“大于”或“小于”)粒子本身的直径,所以当粒子数目相同时,气体的体积主要决定于           ,而在相同的          下,任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此,在相同的               下,相同体积的任何气体含有的粒子数目            

                    的气体所占的体积叫做气体摩尔体积符号是      ,单位是      

    物质的量与气体体积的关系可表示为:

                                                           

    练习4在常温常压下,0.6 mol O20.4 mol O3的体积比为         

    4.物质的量浓度

    物质的量浓度表达式为           ,单位是        。表达式中分子、分母的含义分别是                           

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