广东省2010年高中化学学业水平复习（4）化学计算
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2010年广东省普通高中学业水平考试专题复习（4）
化学计算
【考纲要求】
（1）理解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。
（2）了解溶解度、饱和溶液的概念。
（3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念。
（4）理解质量守恒定律的含义。
【课前准备】
一、化学计量在实验中的应用——物质的量
物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。物质的量的单位是 ，符号为 。
1． 物质的量与微粒个数的关系
国际上规定，1mol粒子的集体所含的粒子数与
物质的量与微粒个数的关系是：
。
练习1：3.01×1023个CO2分子是 mol。
练习2：0.6 mol O2和0.4 mol O3，它们的分子数比为 。
2． 物质的量与物质的质量的关系
叫摩尔质量，符号为 ，单位是 ，数值上等于 。
物质的量与物质的质量的关系可表示为：
。
练习3：H2O的相对分子质量为 ，它的摩尔质量是 ，1 mol H2O的质量是 。3.5 mol H2O的质量是 ，
3． 气体摩尔体积
从微观角度讲，物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目、粒子的大小，粒子之间的距离这三个因素。
固体、液体中 较小，在粒子数目相同时，体积主要与它们本身的微粒大小有关，不同的微粒，大小不同，所以1 mol Cu与1 mol Mg的体积 。
对于气体来说，粒子之间的距离远远 （填“大于”或“小于”）粒子本身的直径，所以当粒子数目相同时，气体的体积主要决定于 ，而在相同的 和 下，任何气体粒子之间的距离可以看成是相等的。因此，在相同的 、 下，相同体积的任何气体含有的粒子数目 。
的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是 ，单位是 。
物质的量与气体体积的关系可表示为：
。
练习4：在常温常压下，0.6 mol O2和0.4 mol O3的体积比为 。
4．物质的量浓度
物质的量浓度表达式为 ，单位是 。表达式中分子、分母的含义分别是 ； 。
用浓溶液配制稀溶液时，浓溶液的物质的量浓度、溶液体积与稀溶液的物质的量浓度、溶液体积的关系可表示为： 。
练习5：从100mL 0.3mol·L-1 CuCl2溶液中取出10mL，此10mL CuCl2溶液的物质的量浓度为 ，其中含溶质 mol。
小结：综上所述，物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的关系是：
n = = = = 。
二、溶液的有关概念
溶液组成的表示方法很多，中学里常用的有两种表示方法：溶质质量分数和溶质的物质的量浓度。
溶质质量分数的表达式是：
。
在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质 （填“能”或“不能”）继续溶解时，所得的溶液叫做饱和溶液。溶解度表示在一定温度下，某固态物质在 克溶剂里达到 状态时所溶解的质量。
练习6：硝酸钾在
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