化学必修1（人教版）第一章试题（无答案）

• ※基本信息※
• • 资料类型：单元测试
  • 教材版本：人教版
  • 适用学校：不限
  • 所需点数：1点
  • 资料来源：收集
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  • 更新时间：2010-06-24 19:58:55
  • 上传时间：2010-06-24 19:59:35
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• ※资料简介※

• 误差分析

  配制步骤	错误操作	n	V	c
  ①计算	计算结果m=5.85g ，称5.9g
  ②称量	砝码生锈（没有脱落）
  	少量NaCl沾在滤纸上
  ③溶解	为促进NaCl溶解而加热，将热溶液转移至容量瓶
  ④转移	溶液未冷
  	玻璃棒在刻度线上引流
  ⑤洗涤	未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
  ⑥定容	仰视
  	超过刻度线，吸出一部分水
  ⑦摇匀	摇匀后液面下降，补充水
  ⑧装瓶	试剂瓶刚用蒸馏水洗过

   

  例1．现有一瓶物质的甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下：

  物质	分子式	熔点/℃	沸点/℃	密度/g·cm-3	水中溶解性
  甲	C3H6O2	－98	57.5	0.93	可溶
  乙	C4H8O2	－84	77	0.90	可溶

  据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是            。采用此法分离时，所需的仪器有           

                                          。操作中要注意                               

                                                                               问题。

  Na2

  酸钠

  例2．某中学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时，发现一盛有无色溶液的试剂瓶，标签破损（如下图），请你根据已掌握的知识，对该试剂可能是什么物质的溶液作出猜测，并设计实验验证。

  ①猜想：这种试剂可能是：             。

  ②实验验证：                                         

                                                       。

  例3．只给出下列甲和乙中对应的量，其中可以组成一个物质的量的公式的是              。

  	①	②	③	④	⑤
  甲	物质的粒子数	标准状况气体的粒子数	固体体积	非标准状况物质质量	溶质质量百分比浓度
  乙	阿伏加德罗常数	标准状况下气体的体积	固体密度	物质的摩尔质量	溶液体积
  公式

  例4．某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol·L^－1。现有一批回收酸液共400 L，经过测定其中氢氟酸浓度为12 mol·L^-1，硫酸的浓度为1 mol·L^-1。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L 回收酸液经稀释可以得到        L 8 mol·L^-1的氢氟酸，在400 L 回收酸液中加入          L密度为1.84 g·cm³ 、浓度为98％的浓硫酸，才能得到符合要求的萃取液。

   

   

   

  复习题：

  一．客观题

  1．下列关于物质的量的叙述中，正确的是                                                                      （   ）

  Ａ.1mol任何物质都含有6.02×10²³ 个分子            Ｂ.0.012kg ¹²C中含有6.02×10²³ 个C原子

  Ｃ.1mol水中含有2 mol 氢和1mol 氧                    Ｄ.1mol Ne中含有6.02×10²³ 个e^-(电子)

  2.设阿伏加德罗常数为N_A ,则下列说法正确的是                                                              （   ）

  Ａ.常温常压下，11.2 L 甲烷中含有氢原子数为2 N_A

  Ｂ.标准状况下，0.3 mol 二氧化碳含有氧原子数0.3 N_A

  Ｃ.常温下，2.7 g 铝与足量的盐酸反应变成铝离子，失去的电子数为0.3N_A

  Ｄ.常温下，1 L 0.1  mol·L^-1 MgCl₂ 溶液中Mg²⁺ 数为0.2 N_A

  3.在273K 和101kPa 的条件下，将2.00 g 氮气、1.40 g 氢气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是                                                                                                                             （   ）

  Ａ.6.72 L                            Ｂ.7.84 L                                   Ｃ.10.08 L                                  Ｄ.13.44 L

  4.下列各项叙述正确的是                                                                                                 （   ）

  Ａ.1.8 mol H₂O 的质量是1.8 g                               Ｂ.H₂SO₄ 的摩尔质量是98 g

  Ｃ.1 mol 氯元素的质量是35.5 g                             Ｄ.同物质的量的氢气和氯气所含分子数相等

  5.使用胆矾（CuSO₄·5H₂O）配制1 L 0.1  mol·L^-1 的硫酸铜溶液，正确的是                （   ）

  Ａ.将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g 溶于1 L 水中

  Ｂ.称取胆矾25 g 溶于1 L水中

  Ｃ.将25 g 胆矾溶于少量水中，然后将溶液稀释到 1 L

  Ｄ.将16 g 无水CuSO₄ 溶于水中，然后将此溶液稀释至1 L

  6.配制100 ml 0.10 mol·L^-1 d的NaOH 溶液，下列情况下会导致溶液浓度偏高的是         （   ）

  Ａ.容量瓶使用前经蒸馏水洗涤没有干燥                 Ｂ.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

  Ｃ.俯视确定凹液面与刻度线相切                           Ｄ.用敞开容器称量NaOH 且时间过长

  7.配制250ml 0.10 mol·L^-1 的盐酸时，下列实验操作使配制溶液的浓度偏大的是             （   ）

  Ａ.用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度

  Ｂ.定容时，仰视刻度线

  Ｃ.用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

  Ｄ.定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，于是再补几滴水到刻度线

   

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