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乐桥中学2010年高二期末教学质量检测化学试卷

※基本信息※
- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：45.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：8
- 更新时间：2010-07-01 09:54:35
- 上传时间：2010-07-01 09:55:06
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※资料简介※
乐桥中学2010年高二期末教学质量检测化学试卷

(考试时间90分钟，满分100分)

一．选择题（每题有1个正确答案，每题2分，共42分）

1·下列说法不正确的是                              （    ）
A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大
D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

2、下列过程或现象与盐类水解无关的是                （    ）

       A．纯碱溶液去油污

       B．加热稀醋酸溶液其pH 稍有减小

       C．小苏打溶液与AlCl₃溶液混合产生气体和沉淀

       D．浓的硫化钠溶液有臭味

3、一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断正确的是   （    ）

A．加入的碱过量                         B．生成的盐发生水解

C．反应后溶液中c（A^-）= c（M⁺）         D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等

4、下列说法中正确的是

A．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变

C．熵增加且放热的反应一定是自发反应

D．非自发反应在任何条件下都不能实现

5、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C₂H₆ + 18OH^-→2CO + 12H₂O + 14e^-；14H₂O + 7O₂ + 28e^-→28 OH^-，有关推断错误的是   （    ）

A．通氧气的电极为正极

B．在电解质溶液中CO 向正极移动

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降

D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2

6、下列叙述正确的是   （    ）

A．可以根据PbI₂和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力

B．常温下，同浓度的Na₂S与NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大

C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH₄HSO₄溶液，后者的c（NH₄⁺）大

D．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中，Na⁺、S^2-、Br^-、NH₄⁺等离子可以大量

7、下列现象不能用勒夏特列原理解释的是

    A．向血红色的Fe(SCN)₃溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深

B．合成氨工业中选择较大压强和较高温度以提高NH₃的产率

      C．向水中加入酸 或碱均会抑制水的电离

    D．将FeCl₃溶液蒸干并灼烧，得到的固体是Fe₂O₃

8、下列叙述正确的是   （    ）

A．在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B．用惰性电极电解Na₂SO₄溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1∶2

C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 mol NaOH

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

9、LiFePO₄新型锂离子动力电池是奥运会绿色能源的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄ ，负极 Li－e^－== Li⁺下列说法中正确的是   （    ）

A．充电时电池反应为FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电源的正极相连

C．放电时电池内部Li⁺向负极移动

D．放电时，在正极上是Li^＋得电子被还原

10、已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol^-1，-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1，则由C₂H₄(g)和H₂O(l)反应生成C₂H₅OH(I)的△H为

    A.-44.2kJ·mol^-1                             B.+44.2kJ·mol^-1

    C.-330kJ·mol^-1                             D.+330kJ·mol^-1

11、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是      （    ）

       A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定

       B．锥形瓶未用待测液润洗

       C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视

       D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失

12、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是                       （    ）

       A．0.1 mol/L Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H^＋)＋2c(H₂CO₃)

       B．0.1 mol/L NH₄Cl溶液：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

       C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

       D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na^＋)＞c(NO₃^－)

13、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：

2X(g)＋Y(g) Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是    （    ）

       A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)

       B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2

       C．若升高温度Y的转化率减小，则正反应为吸热反应

       D．达到平衡时，X与Y 的浓度相等

14、在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下

发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强
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