教(学)案-第3节《原子晶体与分子晶体》学案（鲁教版选修3 物质结构与性质）|第3节原子晶体与分子晶体|第三章物质的聚集状态与物质性质|鲁科版|物质结构与性质|中学化学资料网

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※资料简介※

第3节

编号：32

原子晶体与分子晶体

（第1课时）

班级__________ 姓名__________

【学习目标】

1、理解原子晶体的空间结构特点及微粒的堆积方式。

2、认识由共价键构成的晶体特点

【学习重难点】

重点：原子晶体的空间结构特点

难点：原子晶体微粒的堆积方式

【学案导学过程】

探究内容

原理规律方法

【问题探究1】在初中我们都学习过金刚石的性质，金刚石有哪些特性？这些性质显然是由金刚石的结构决定的，已知金刚石中的碳原子的杂化轨道是sp³，那么，金刚石有怎样的结构呢？

在金刚石晶体中，碳原子以_____________和与它近邻的四个碳原子以_______相互结合在一起形成_________结构。要想破坏或熔化金刚石，必须破坏其中的________，这需要非常大的能量，因此金刚石的熔点_______，硬度_____，是一种性质稳定的物质。

【问题探究2】水晶是一种古老的宝石，晶体完好时呈六棱住钻头形，它的成分是二氧化硅。水晶的结构可以看成是硅晶体中每个Si—Si键中“插入”一个氧原子形成的，那么在二氧化硅中原子是怎样排列的呢？

水晶是由硅原子和氧原子组成的________________的原子晶体，一个硅原子与__________形成四个共价键，一个氧原子与____________形成两个共价键。因此二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为__________。

【问题探究3】通过以上分析，比较金刚石、二氧化硅与我们前面学过的金属晶体、离子晶体有何不同？

相邻原子间____________________________ ______________________________称为原子晶体。常见的原子晶体有_________________ ________________________________。

【归纳拓展】金刚石、二氧化硅与金属晶体、离子晶体的构成微粒和微粒间的相互作用都不同。

【问题探究4】分析下表中的数据，原子晶体大都有较高的熔点和硬度，这是为什么？这几种结构相似的原子晶体的熔点为什么差别较大?

部分原子晶体的键能、熔点和硬度表

1、原子晶体的熔点高低与其内部结构密切相关，对结构相似的原子晶体来说，原子半径______，键长______，键能_____，晶体的熔点就越高。

2、碳化硅硬度大，而且具有_____性、_________性和________性，它可做____________________________等。