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  3. ÔÚ10L ÃܱÕÈÝÆ÷Àï·¢Éú·´Ó¦4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g) £¬·´Ó¦°ë·ÖÖÓºó£¬Ë®ÕôÆøµÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö¼ÓÁË0.45mol£¬Ôò´Ë·´Ó¦µÄËÙÂÊ (X)¿É±íʾΪ£¨     £©

  A£® (NH₃)£½0.010 mol/(L·s)         B£® (O₂)£½0.0010 mol/(L·s)

  C£® (NO) £½0.0010 mol/(L·s)         D£® (H₂O)£½0.045 mol/(L·s)

  4£®Ò»¶¨Á¿µÄÑÎËá¸ú¹ýÁ¿Ð¿·Û·´Ó¦Ê±£¬ÎªÁ˼õ»º·´Ó¦ËÙÂʵ«ÓÖ²»Ó°ÏìÉú³É µÄ ×ÜÁ¿£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëÊ©ÊÇ(     )

     A£®¼ÓÈëÉÙÁ¿ ¹ÌÌå               B£®¼ÓÈëÉÙÁ¿ ¹ÌÌå

  C£®¼ÓÈëÉÙÁ¿ ¹ÌÌå                 D£®¼ÓÈëÉÙÁ¿ ¹ÌÌå

  5£®ÏÖÓз´Ó¦X(g)+Y(g) 2Z(g)£¬ΔH£¼0¡£ÓÒͼ±íʾ´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½t₁ sʱ´ïµ½Æ½ºâ£¬

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  A£®Ôö´óÁËX»òYµÄŨ¶È      

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  C£®Ôö´óZµÄŨ¶È            

  D£®Éý¸ßζÈ

   

  6£®ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ£¬·¢ÉúCO£¨g£©£«NO₂£¨g£© CO₂£¨g£©£«NO£¨g£©ΔH <0µÄ·´Ó¦£¬´ïµ½Æ½ºâºó£¬±£³ÖÌå»ý²»±ä£¬½µµÍζȣ¬»ìºÏÆøÌåµÄÑÕÉ«£¨     £©                                                                                                                                                                           

  A£®±äÉî          B£®±ädz        C£®²»±ä        D£®ÎÞ·¨ÅжÏ

  7£®ë¯ÆøºÍ·úÆøÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ¿ɷ´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ£ºXe(g)+2F₂(g) XeF₄(g) ΔH =£­218kJ/mol¡£ÏÂÁб仯¼ÈÄܼӿ췴ӦËÙÂÊÓÖÄÜʹƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯µÄÊÇ£¨     £©

  A£® Éý¸ßζȠ   B£®¼õѹ             C£®¼Óѹ             D£®Êʵ±½µÎÂ

  8£®¿ÉÄæ·´Ó¦A+B(s)  C´ïµ½Æ½ºâºó£¬ÎÞÂÛ¼Óѹ»ò½µÎ£¬BµÄת»¯Âʶ¼Ôö´ó£¬ÔòÏÂÁнáÂÛÕýÈ·µÄÊÇ£¨     £©

  A£®A¹ÌÌ壬CΪÆøÌ壬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦   B£®AΪÆøÌ壬CΪ¹ÌÌ壬Õý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦

  C£®AΪÆøÌ壬CΪ¹ÌÌ壬Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦ D£®A¡¢C¾ùΪÆøÌ壬Õý·´Ó¦ÎªÎüÈÈ·´Ó¦

  9£®Ä³·´Ó¦2AB(g) C(g) +3D(g)ÔÚ¸ßÎÂʱÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬ÆäÄæ·´Ó¦ÔÚµÍÎÂʱÄÜ×Ô·¢½øÐУ¬Ôò¸Ã·´Ó¦µÄΔH¡¢ΔSӦΪ£¨     £©

  A£®ΔH<0£¬ΔS>0      B£®ΔH<0£¬ΔS<0     C£®ΔH >0£¬ΔS>0   D£®ΔH >0£¬ΔS<0

  10. ÏÂÁи÷×éÎïÖÊÈ«²¿ÊÇÈõµç½âÖʵÄÊÇ£¨    £©

  A£®H₂O   NH₃·H₂O  HClO   _.HF     B£®Cu(OH)₂    CH₃COOH    C₂H₅OH   CH₃COONa

  C£®H₂SO_3.   Ba(OH)₂    BaSO₄      ¡¡D£®H₂SO_3.   H₂S   CO₂

  11£®ÒÑÖª´ÎÂÈËáÊDZÈ̼ËỹÈõµÄËᣬ·´Ó¦£ºCl₂+H₂O HCl+HClO´ïƽ ºâºó£¬ÒªÊ¹HClOŨ¶ÈÔö´ó£¬¿É¼ÓÈ루      £©

  A£®NaCl¹ÌÌå         B£®Ë®         C£®CaCO₃¹ÌÌå     D£®NaOH¹ÌÌå

  12£®ÏÂÁйØÓÚÑÎËáÓë´×ËáÁ½ÖÖÏ¡ÈÜÒºµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ£¨      £©

  A£®ÏàͬŨ¶ÈµÄÁ½ÈÜÒºÖÐc(H^£«)Ïàͬ

  B£®100mL 0.1mol/LµÄÁ½ÈÜÒºÄÜÖк͵ÈÎïÖʵÄÁ¿µÄÇâÑõ»¯ÄÆ

  C£®pH£½3µÄÁ½ÈÜҺϡÊÍ100±¶£¬pH¶¼Îª5

  D£®Á½ÈÜÒºÖзֱð¼ÓÈëÉÙÁ¿¶ÔÓ¦µÄÄÆÑΣ¬c(H^£«)¾ùÃ÷ÏÔ¼õС

  13. ³£ÎÂÏ£¬Ä³ÈÜÒºÖÐË®µçÀë³öµÄc(OH^£­)=1×10^-13mol/L£¬¶Ô¸ÃÈÜÒºµÄÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ£¨      £©

  A£®ÈÜÒºÒ»¶¨ÏÔËáÐÔ                       B£®ÈÜÒºÒ»¶¨ÏÔ¼îÐÔ

  C£®ÈÜÒºÒ»¶¨ÏÔÖÐÐÔ                       D£®ÈÜÒº¿ÉÄÜÊÇc(OH^£­)=0.1mol/LµÄÈÜÒº

  14£®È¡Å¨¶ÈÏàͬµÄHClºÍNaOHÈÜÒº£¬ÒÔ3¡Ã2Ìå»ý±ÈÏà»ìºÏ£¬ËùµÃÈÜÒºµÄpHµÈÓÚ2£¬ÔòÔ­ÈÜÒºµÄŨ¶ÈΪ£¨      £©

  A£®0.01mol·L^£­1     B£®0.05mol·L^{£­1 C}£® 0.017mol·L^{£­1       D£®0.50mol·L£­1}

   

  15£®½«H₂(g)ºÍBr₂(g)³äÈëºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷£¬³£ÎÂÏ·¢Éú·´Ó¦H₂£¨g£©+Br₂(g) 2HBr£¨g£© ¡¡Æ½ºâʱBr₂(g)µÄת»¯ÂÊΪa£»Èô³õʼÌõ¼þÏàͬ£¬¼ÓÈÈϽøÐÐÉÏÊö·´Ó¦£¬Æ½ºâʱBr₂(g)µÄת»¯ÂÊΪb¡£aÓëbµÄ¹ØϵÊÇ£¨     £©

  A£®a£¾b              B£®a=b              C£®a£¼b             D£®ÎÞ·¨È·¶¨

  16£®Ò»¶¨Î¶ÈÏ£¬½«4molPCl₃ºÍ2molCl₂³äÈëÈÝ»ý²»±äµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚÒ»¶¨Ìõ¼þÏ·´Ó¦£º

  PCl₃+Cl₂  PCl₅ ,¸÷ÎïÖʾùΪÆø̬¡£´ïƽºâºó£¬PCl₅Ϊ0.8mol¡£Èô´ËʱÔÙÒÆ×ß2molPCl₃ºÍ1molCl₂ £¬ÏàͬζÈÏ´ﵽƽºâ£¬PCl₅µÄÎïÖʵÄÁ¿Îª£¨     £©     [À´Ô´:Zxxk.Com]

  A£®0.8mol   ¡¡B£®0.4mol¡¡   C£®0.4mol £¼ x £¼ 0.8mol¡¡¡¡    D£®£¼ 0.4mol

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