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第八单元金属和金属材料

课题：金属和金属材料

教学目标：①掌握置换反应的特点②根据化学方程式不纯物质参加反应的计算。

重难点：结合溶液的质量分数，综合计算有关物质的质量或质量分数

课型：复习课

一、金属材料 1、金属材料：纯金属（90多种）和合金（几千种）

2、金属的物理性质：（1）常温下一般为态（汞为液态），有金属光泽。

（2）大多数呈色（铜为色，金为色）

（3）有良好的性、性、延展性

3、金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素（2）人体中含量最多的金属元素

（3）目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（6）熔点最高的金属（7）熔点最低的金属

5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。（1）合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。（2）合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。（3）日常使用的金属材料，大多数为合金

★：一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能

4.几种常见合金

铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。

.物质的很大程度上决定了物质的用途。但这不是唯一的决定因素，

5．在考虑物质的用途时，还需要考虑、资源、是否、使用是否便利，以及废料是否易于和对环紧的影响等多种因素。

练习⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。

⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。

⑷铁块可变成很细的铁丝说明铁有性；铁块可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。27

二、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应

2、金属 + 酸 → 盐 + H₂↑

3、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）

实验操作	现象	反应的化学方程式	质量变化
铁丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
结论：1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为： 2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄(“湿法冶金”原理)

三、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Sn Pb（） Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

2010届初中化学中考第一轮复习知识汇总及习题--第八单元 金属和金属材料