教(学)案-1.2《电能转化为化学能--电解》5课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）|第2节电能转化为化学能—电解|第1章化学反应与能量转化|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：381.34KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：66
更新时间：2010-07-12 13:37:05
上传时间：2010-07-12 13:37:51

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

【知识总结】

【典例精析】

【例1】如右图是电解CuCl₂溶液的装置，其中

c、d石墨电极，则下列有关判断正确的是（C）

A.a为负极，b为正极

电极的放电顺序

B. a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，Cl^-物质的量浓度不变

【解析】依据电流方向，可推出a为电源正极，b为负极，则c是电解池的阳极，Cl^－失电子转化为Cl₂；d是电解池的阴极，产生Cu，d电极质量会增加。

【例2】.用石墨电极持续电解下列溶液（电流强度不变），阳极上产生气体的的量可能发生如下图所示变化的是（D）

A.KI溶液 B.Na₂SO₄溶液

C.CuSO₄溶液 D.NaCl溶液

【解析】电解KI溶液时，I^－优先在阳极失去电子生成I₂，起初没有气体放出。电解Na₂SO₄溶液相当于电解水，在阳极生成氧气，图象中不可能出现拐点。电解CuSO₄溶液时，一直是OH^－在阳极失去电子生成O₂，图象中同样不可能出现拐点。电解NaCl溶液时，Cl^－优先在阳极失去电子生成Cl₂，当 Cl^－消耗完时，转换为OH^－放电而生成O₂，每转移1mol电子，可生成0.5molCl₂，但只能生成0.25molO₂，也就是说，前半段斜率较大，后半段斜率较小，与图象完全吻合。

【例3】.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z组成原电池时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（D）

A.X>Y>Z>M B.X>Z>M>Y C.M>Z>X>Y D.X>Z>Y>M

【解析】X可以置换出Y，说明金属活动性X>Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明金属活动性X>Z；Y和Z的离子共存，Y离子先放电，说明金属活动性Z>Y；M的离子氧化性强于Y的离子，说明金属活动性M<Y；所以X>Z>Y>M。

【例4】.用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是（B）

阳极	阴极	溶液甲	物质乙
A.Pt	Pt	NaOH	NaOH固体
B.Pt	Pt	H₂SO₄	H₂O
C.C	Pt	NaCl	盐酸
D.粗铜	精铜	CuSO₄	Cu(OH)₂

【解析】电解NaOH、H₂SO₄溶液，都是电解水，所以加水就可以复原，A错误；B正确；电解NaCl溶液后应加入氯化氢使之复原，如果加盐酸，会使NaCl溶液物质的量浓度减小，C错误；D选项，阳极：Cu-2e^－→Cu²^＋，阴极Cu²^＋＋2e^－→Cu，电解质溶液物质的量浓度没变，不用加任何物质。

【例5】某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液。通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（B）

A.a为正极，b为负极：NaClO和NaCl

B.a为负极，b为正极：NaClO和NaCl

C.a为阳极，b为阴极：HClO和NaCl

D.a为阴极，b为阳极：HClO和NaCl

【解析】用石墨作电极时，在阳极上应是Cl^－放电，2Cl^－－2e^－→Cl₂，在阴极上是水电离出的H^＋放电，2H^＋＋2e^－→H₂，水电离出的H^＋消耗后，产生的OH^－与Cl₂反应产生ClO^－，则消毒液为NaClO和NaCl，如果Cl₂在上端产生，则Cl₂直接向外排出，不能与OH^－反应，故Cl₂应在下端产生，即b为电源的正极，与之相连的碳棒为阳极。

【练习讲评】

【题1】下图为直流电源电解稀Na₂SO₄水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是（D）

Na₂SO₄溶液

A.逸出气体的体积，a电极的小于b电极的

B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

D. a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

【解析】电解硫酸钠实质上只电解水。根据阳失氧、阴得还，可知阴极（a电极）产生氢气，阳极（b电极）产生氧气，所以a电极附近富集着氢氧根离子，使石蕊呈蓝色，4H₂O+4e^－→2H₂↑+4OH^－；而b电极附近发生2H₂O－4e^－→O₂↑+4H⁺而使石蕊呈红色。

【题2】下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（D）

A.电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的

B.金属导线中，电子从电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极

C.在电解质溶液中，阴离子向阴极运动，阳离子向阳极运动

D.相同时间内，阳离子在阴极上得到的电子与阴离子在阳极上失去的电子数相同

【解析】在电解池中，导线和电极上是由电子的定向移动，而溶液中则靠离子的定向移动，才使整个电解池形成一个闭合回路；导线中电子的方向与电流方向相反，故电子从电解池的阳极流向电源的正极，从电源的负极流向电解池的阴极；电解质溶液中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动；不论如何，两极上转移的电子数总是相等的。

【题3】下列叙述中不正确的是（D）

A.电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

B.不能自发进行的氧化还原反应可通过电解实现

C.电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应

D.电解饱和食盐水时，阳极得到NaOH溶液和氢气

【解析】电解饱和食盐水时，在阳极得到氯气，在阴极得到氢气和NaOH溶液。

【题4】用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解质溶液的pH下降的是（B）

A.CuCl₂溶液 B.AgNO₃溶液 C.BaCl₂溶液 D.H₂SO₄溶液

【解析】4 AgNO₃＋2H₂O==4Ag+O₂↑+4HNO₃ 阴极产物为Ag，阳极产物为氧气和氢氧化钠。

【题5】电解溶液时，如果阴极上有1.6g铜析出，则阳极上产生气体的体积（标准状况）约为（A）

A.0.28L B.0.56L C.014L D.11

上一篇资料:1.1《化学反应的热效应》5课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）
下一篇资料:1.3《化学能转化为电能--电池》5课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）