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2011届化学高考一轮复习与练习--氮族元素

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
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  • 氮族元素

    1.氮与磷

    【考纲要求】

    1.  氮气的结构和性质。

    2. 氮的氧化物及NONO2O2的混合物的有关计算。

    3. 考查NONO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。

    4. 掌握同素异形体的概念。

    5.了解P2O5 H3PO4的性质用途。

    2. 铵盐

    【考纲要求】

    1.       NH3 NH4+的结构和性质

    2.       NH3实验室制备以及NH4+的检验

    3.硝酸

    【考纲要求】

    1.掌握硝酸的性质

    2.掌握硝酸的工业制法

       氮族元素基础知识

    一.     氮气

    1N2的电子式          ,结构式         ,由此可以得出 N2分子的结构很         ,N2化学性质   ___    __

    2. N2的化学性质

    N2 + H2                              N2 + O2                   

    N2+Mg                              Mg3N2+H2O                      

    3.NO的性质

    (1)            无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

    (2)     NO + O2  

    (3)     NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O  (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

    4.NO2的性质

    (1)            ______色有毒、有_______气味的气体。

    (2)  3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)   

    5.有关NONO2O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式:

    4NO2     O2                                           4NO   3O2             

     

     

    6.

    (1)了解白磷分子结构,并与NH4+CH4的空间结构、键角做对比。

    (1)白磷是一种         状固体,有剧毒,    溶于水,      溶于CS2, 着火点为     白磷通常保存    里。红磷是      粉末状固体,    ,        ----------- 溶于水,      溶与CS2,着火点为     。两者互为         

    (2)  P + O 2                     P + Cl2(足量)                 

    (3)  P2O5                 的酸酐,有极强的     ,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥            性气体。

    二、NH3

    1.NH3的物理性质

    纯净的氨气是          的气体,极易溶于水。氨很容易         ,液氨气化是要吸收热量,液氨常用作制冷剂。

    2. NH3的化学性质

    (1) 氨和水反应的方程式                        。通常把      当作溶质,氨水的密度比水     ,而且密度随浓度的增大而      

    (2) NH3O2在催化剂存在下发生的化学反应为:                    ,此反应中的氧化剂是                 、氧化产物是               ,电子转移的数目是        

    3. NH3的实验室制法: (1)反应原理:  铵盐+碱→ NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式:_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3

    4.工业制法:   _________________________ 

    5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

    (1)挥发性的酸,如浓HCl  HBr  HI  H2S等。

    (2)Cl2:  8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2

    三、铵盐(NH4+)                        

    1. 铵盐常温下_____   溶于水,均为     化合物。

    2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

    3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3

    4. NH4+ 鉴别的常用试剂:                      

     有关的离子方程式                              

    四、             硝酸的物理性质

    纯硝酸是                        气味的液体,能跟水          互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)

    1.不稳定性 :  HNO3                                                            

    2.强氧化性(与金属反应不放出H2)

    (1)            浓硝酸使FeAl钝化。

    (2)            Fe + HNO3(过量、浓)                                      

    Ag+ HNO3()                                           

    (3)            C + HNO3()                                           

    S + HNO3()                                          

    (4)            H2S +  HNO3()                                        

    Na2SO3+ HNO3() )                                        

    (5)            在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。

    五、             硝酸的工业制法

    1. NH3+O2               2.NO+O2                   3. NO2 + H2O                                  

    注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3  :  HNO3  = 1 : 1

     

    参考答案

    二.     氮气

    1N2的电子式     ,结构式  N   N ,由此可以得出 N2分子的结构很  稳定  ,N2化学性质不活泼__  

    2. N2的化学性质

    N2 + 3H2    2NH3        N2 + O2  2NO    N2+3Mg  Mg3N2   

    Mg3N2+ 6H2O===  3MgOH2 +2NH3                                  

    3.NO的性质

    (4)            无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。

    (5)         NO + O2   NO2

    (6)            NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O  (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。

    4.NO2的性质

    (2)            __红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体。

    (2)  3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO   2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)   

    5.有关NONO2O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式:

    4NO2     O2                                           4NO   3O2            

    6.

    (1)了解白磷分子结构,并与NH4+CH4的空间结构、键角做对比。

    (1)白磷是一种 状固体,有剧毒,  溶于水,   溶于CS2, 着火点为  40   白磷通常保存  里。红磷是  红色  粉末状固体,  , 溶于水,  溶与CS2,着火点为  240   。两者互为  C元素的同素异形体       

    (2)  4P + 5O 2   2P2O5          2P + 5Cl2(足量) 2PCl5       

    (3)  P2O5  H3PO4  HPO3  的酸酐,有极强的 吸水  ,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥  NH3     性气体。

    二、NH3

    1.NH3的物理性质

    纯净的氨气是 有刺激性  的气体,极易溶于水。氨很容易 液化  ,液氨气化是要吸收热量,液氨常用作制冷剂。

    2. NH3的化学性质

    (1) 氨和水反应的方程式                        。通常把      当作溶质,氨水的密度比水   ,而且密度随浓度的增大而 减小  

    (2) NH3O2在催化剂存在下发生的化学反应为:4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是  O2  、氧化产物是 NO  ,电子转移的数目是20  

    3. NH3的实验室制法: (1)反应原理:  铵盐+碱→ NH3 (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式:NH3 +HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3

    4.工业制法:   N2 + 3H2     2NH3

    5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质

    (1)挥发性的酸,如浓HCl  HBr  HI  H2S等。

    (2)Cl2:  8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2

    三、铵盐(NH4+)                        

    1. 铵盐常温下__都易 溶于水,均为  离子   化合物。

    2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。

    3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3

     

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