氮族元素
1.氮与磷
【考纲要求】
1. 氮气的结构和性质。
2. 氮的氧化物及NO、NO2和O2的混合物的有关计算。
3. 考查NO、NO2的实验室制法以及有关气体的净化、干燥等知识。
4. 掌握同素异形体的概念。
5.了解P2O5 、 H3PO4的性质用途。
2.氨 铵盐
【考纲要求】
1. NH3 、NH4+的结构和性质
2. NH3实验室制备以及NH4+的检验
3.硝酸
【考纲要求】
1.掌握硝酸的性质
2.掌握硝酸的工业制法
氮族元素基础知识
一. 氮气
1.N2的电子式 ,结构式 ,由此可以得出 N2分子的结构很 ,N2化学性质 ___ __
2. N2的化学性质
N2 + H2 → N2 + O2 →
N2+Mg→ Mg3N2+H2O→
3.NO的性质
(1) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(2) NO + O2→
(3) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
(1) ______色有毒、有_______气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式:
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 色 状固体,有剧毒, 溶于水, 溶于CS2, 着火点为 。 白磷通常保存 里。红磷是 粉末状固体, 毒, ----------- 溶于水, 溶与CS2,着火点为 。两者互为 。
(2) P + O 2 → P + Cl2(足量) →
(3) P2O5是 、 的酸酐,有极强的 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 等 性气体。
二、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 的气体,极易溶于水。氨很容易 ,液氨气化是要吸收热量,液氨常用作制冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 ,而且密度随浓度的增大而 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为: ,此反应中的氧化剂是 、氧化产物是 ,电子转移的数目是 。
3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__________________________检验) 方程式:_______________________(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: _________________________
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
三、铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下_____ 溶于水,均为 化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。
4. NH4+ 鉴别的常用试剂:
有关的离子方程式 。
四、 硝酸的物理性质
纯硝酸是 、 气味的液体,能跟水 互溶硝酸的化学特性(完成化学方程式)
1.不稳定性 : HNO3 。
2.强氧化性(与金属反应不放出H2)
(1) 浓硝酸使Fe、Al钝化。
(2) Fe + HNO3(过量、浓) 。
Ag+ HNO3(稀) 。
(3) C + HNO3(稀) 。
S + HNO3(浓) 。
(4) H2S + HNO3(稀) 。
Na2SO3+ HNO3(稀) ) 。
(5) 在中性、碱性溶液中NO3-几乎与所有离子能大量共存,但在酸性较强时NO3-与某些还原性的离子不能大量共存。
五、 硝酸的工业制法
1. NH3+O2 2.NO+O2 3. NO2 + H2O
注意: 氨氧化生成的NO由于反复氧化,所以原料氨气与产物硝酸的计算关系式理论应为NH3 : HNO3 = 1 : 1
参考答案
二. 氮气
2. N2的化学性质
N2 + 3H2 2NH3 N2 + O2
Mg3N2+ 6H2O=== 3Mg(OH)2 ↓+2NH3 ↑
3.NO的性质
(4) 无色有毒、不溶与水的气体,能与血红蛋白作用。
(5) NO + O2
(6) NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O (除硝酸厂的尾气)不与碱作用生成盐,为不成盐氧化物。
4.NO2的性质
(2) __红棕__色有毒、有 刺激性 气味的气体。
(2) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 2NO2 = N2O4 (在解化学题中有很重要的应用)
5.有关NO、NO2、O2等与水的作用计算(无气体剩余的比例),并书写化学反应方程式:
4NO2 ~ O2 4NO ~ 3O2
6.磷
(1)了解白磷分子结构,并与NH4+、CH4的空间结构、键角做对比。
(1)白磷是一种 白 色 蜡 状固体,有剧毒, 不 溶于水, 易 溶于CS2, 着火点为
(2) 4P + 5O 2 2P2O5 2P + 5Cl2(足量) → 2PCl5
(3) P2O5是 H3PO4 、HPO3 的酸酐,有极强的 吸水 性,是一种酸性干燥剂。P2O5不能干燥 NH3等 碱 性气体。
二、NH3
1.NH3的物理性质
纯净的氨气是 有刺激性 的气体,极易溶于水。氨很容易 液化 ,液氨气化是要吸收热量,液氨常用作制冷剂。
2. NH3的化学性质
(1) 氨和水反应的方程式 。通常把 当作溶质,氨水的密度比水 小 ,而且密度随浓度的增大而 减小 。
(2) NH3和O2在催化剂存在下发生的化学反应为:4NH3+5O2====4NO+6H2O,此反应中的氧化剂是 O2 、氧化产物是 NO ,电子转移的数目是20 。
3. NH3的实验室制法: (1)反应原理: 铵盐+碱→ NH3 ↑ (NH3是惟一能使红色石蕊试纸变蓝的气体,常用此性质检验NH3, 还可以用__玻璃棒蘸取浓盐酸检验) 方程式:NH3 +HCl==NH4Cl__(2)浓氨水滴入碱石灰(或固体NaOH 、生石灰)混合制 NH3
4.工业制法: N2 + 3H2 2NH3
5.与浓氨水接近,能产生白烟现象的物质
(1)挥发性的酸,如浓HCl HBr HI H2S等。
(2)Cl2: 8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2
三、铵盐(NH4+)
1. 铵盐常温下__都易 溶于水,均为 离子 化合物。
2. 铵盐受热都发生分解,不同物质、不同温度、分解产物有所不同。
3.所有的铵盐和碱反应加热都生成NH3 。