黑龙江省鹤岗一中09-10学年高二下学期期末考试化学试题
- ※基本信息※
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- 资料类型：期末考试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
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鹤岗一中2009－2010学年度下学期期末考试
高二化学试题
命题：何宝华 审题：徐永秋 2010年7月
第I卷 选择题 （共48分）
可能用到的原子量：H-1 C-12
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．以下能级符号正确的是 （ ）
A.6s B.2d C
2．金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是 （ ）
A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀
3．下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是 （ ）
A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电，水溶液能导电
C. 固态不导电，熔融状态能导电 D.可溶于水
4．根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )
A．CO和N2 B．O3和SO2
C．CO2和N2O D．N2H4 和C2H4
5．下列式子中，真实表示物质分子组成的是 （ ）
A．H2O B．NH4Cl C．SiO2 D．C
6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是 （ ）
A．S和Si B．CCl4和KCl C．NaCl和HCl D．CO2和H2O
7．下列分子或离子中键角由大到小排列顺序是 （ ）
①BF3 ②NH3 ③H2O ④NH4＋ ⑤BeCl2
A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤
8．下列说法正确是 （ ）
①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理
②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相同特征：方向性和饱和性
④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物
⑤所有含极性键的分子都是极性分子
⑥所有离子晶体中都含有离子键
⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体
A．①② B．⑥ C．③④⑤ D．①②⑥
9．下面的排序不正确的是 （ ）
A.晶体熔点的高低：
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI
10．下列关于晶体的叙述中，错误的是 （ ）
A．每摩尔Si晶体中，含有2摩尔Si-Si共价键
B．在CO2晶体中，与每个CO2分子周围紧邻的有12个CO2分子
C．在CsCl晶体中，与每个Cs+周围紧邻的有8个Cl-，而与每个Cs+等距离紧邻的也有8个Cs+
D．在简单立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有6个金属原子
11．下列含有极性键的非极性分子是 （ ）
（1）CCl4（2）NH3（3）CH4（4）CO2（5）N2（6）H2S （7）SO2（8）CS2（9）H2O（10）HF
A．（1）（3）（4）（8） B．（1）（3）（4）（5）（8）
C．（2）（3）（4）（5）（8） D．以上均不对
12．对于SO2和CO2说法正确的是 ( )
A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采用SP杂化轨道
C. S原子和C原子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构
13．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）
A．X与Y形成化合物，X可以显负价，Y显正
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