教(学)案-3.1《水溶液》4课时教案（鲁科版选修4 化学反应原理）|第1节水溶液|第3章物质在水溶液中的行为|鲁科版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
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更新时间：2010-07-18 17:47:11
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※资料简介※

第二课时

【复习提问】1、什么叫强电解质？什么叫弱电解质？

2、溶液的导电性与什么因素有关？与物质的溶解度和电解质的强弱有没有关系？

3、判断下列说法正误

（1）HCl 溶液中无OH^—，NaOH溶液中无 H⁺

（2）NaCl溶液中既无H⁺也无OH^—

（3）常温下，任何物质的水溶液中都有H⁺和OH^—且Kw=[H⁺][OH^—]=1.0x10^—14 mol^—2•L^—2

【引入新课】这节课我们主要看看溶液中的H⁺ 、OH^—的浓度与溶液的酸碱度之间的关系。

【交流•研讨】指导学生完成课本P76的【交流•研讨】。

化合物	c/mol·L^—1	[H⁺] /mol·L^—	[OH^—] /mol·L^—1
HCl	1.0×10^—2	1.0×10^—2	1.0×10^—12
HNO₃	1.0×10^—3	1.0×10^—3	1.0×10^—11
NaOH	1.0×10^—2	1.0×10^—12	1.0×10^—2
KOH	1.0×10^—3	1.0×10^—11	1.0×10^—3
NaCl	1.0×10^—2	1.0×10^—7	1.0×10^—7

讨论溶液的酸碱性与[H⁺] [OH^—]关系

【板书】三、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

[H⁺] =[OH^—]，溶液呈中性

[H⁺] >[OH^—]，溶液呈酸性，且[H⁺]越大酸性越强

[H⁺]< [OH^—]，溶液呈碱性，且[OH^—]越大酸性越强

【教师】在实际应用中，人们常用pH来表示溶液的酸碱性

【板书】2、溶液酸碱性的一种表示——pH

表达式：pH = —lg[H⁺]

【练习】说出下列溶液的pH值

1.0×10^—2mol·L^—1HCl pH = 2

1.0×10^—3mol·L^—1HNO₃ pH = 3

1.0×10^—2mol·L^—1NaOH pH = 12

1.0×10^—3mol·L^—1KOH pH = 11

1.0×10^—2mol·L^—1NaCl pH = 7

【小结】常温下：

中性溶液：[H⁺] =[OH^—]=1.0×10^—7 mol·L^—1 pH = 7

酸性溶液：[H⁺] >[OH^—]，[H⁺] >1.0×10^—7 mol·L^—1 pH < 7

碱性溶液：[H⁺]<[OH^—]，[H⁺]< 1.0×10^—7 mol·L^—1 pH > 7

【思考】已知100℃时，Kw=5.5x10^—13mol²·L^—2 ，在中性溶液中，其pH=？

【练习】1、室温，求5×10^—3mol/LH₂SO₄溶液的pH 和水电离出的[H⁺] 与[OH^—]？

2、室温，求5×10^—3mol/LBa(OH)₂溶液的pH和水电离出的[H⁺] 与[OH^—]

3、室温，求1×10^—6mol/LHCl溶液的pH 和水电离出的[H⁺] 与[OH^—]

4、室温，将1×10^—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10倍，求稀释后溶液的pH？

5、室温，将1×10^—3mol/LNaOH稀释，体积变为原来的10⁵倍，求稀释后溶液的pH？

6、室温，将100mL 1.0 mol/L 的NaOH与50mL 0.55 mol/L 的H₂SO₄ 混合，求混合后溶液的pH？

7、pH=3的盐酸中，盐酸的浓度是 mol/L，pH=3的硫酸中，硫酸的浓度是______mol/L？

【讲解并板书】3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义

（1）溶液酸碱度的测定方法（讲明操作）

①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计

（2）测控溶液酸碱度的意义

【练习】某溶液，若滴入甲基橙，溶液为黄色；若滴入石蕊为红色。问该溶液的pH范围是多少？答：4.4<pH<5

【实验思考】用pH试纸测定0.1mol/L的盐酸的pH=_____ 0.1mol/L的醋酸溶液的pH=______。

【练习】1、下列溶液一定呈中性的是:

A.不含H⁺和OH^—的溶液 B.等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液

C.pH=7的溶液 D.[H⁺] =[OH^—]的溶液

2、室温下，下列四种溶液

A. pH=4 B. c(H⁺) = 1×10^—5 mol/L C. c(OH^—)= 1×10 ^—11mol/L D. PH = 10

其中酸性最强的是______ ，碱性最强的是______

3、 100℃水的离子积常数Kw=1.0×10^—12mol²·L^—2 100 ℃, 求1×10^—3mol/LNaOH溶液的pH？

pH=－lg[H⁺]=－lg(1×10^—9)=9

【作业】P78 3、4

【板书设计】三、溶液的酸碱性与pH

1、溶液的酸碱性

[H⁺] =[OH^—]，溶液呈中性

[H⁺] >[OH^—]，溶液呈酸性，且[H⁺]越大酸性越强

[H⁺]< [OH^—]，溶液呈碱性，且[OH^—]越大酸性越强

2、溶液酸碱性的一种表示——pH

表达式：pH = —lg[H⁺]

常温下：

中性溶液：[H⁺] =[OH^—]=1.0×10^—7 mol·L^—1 pH = 7

酸性溶液：[H⁺] >[OH^—]，[H⁺] >1.0×10^—7 mol·L^—1 pH < 7

碱性溶液：[H⁺]<[OH^—]，[H⁺]< 1.0×10^—7 mol·L^—1 pH > 7

3、溶液酸碱度的测定与测控溶液酸碱度的意义

（1）溶液酸碱度的测定方法

①酸碱指示剂 ②pH试纸 ③pH计

（2）测控溶液酸碱度的意义

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

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