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2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第6讲物质的量的浓度及相关计算

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-07-27 10:57:43
- 上传时间：2010-07-27 10:59:14
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※资料简介※
2011年高考化学一轮讲练析精品学案

第6讲 物质的量的浓度及相关计算

考点解读

1、了解溶液的定义。了解溶解度、饱和溶液的概念。

2、了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。

3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。

4、理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。

5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。

知识体系

2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：

决定于

3、影响物质体积大小的因素：

微粒的大小                           1mol固、液体的体积

决定于

物质体积         微粒的个数               1mol物质的体积

决定于

微粒之间距离                           1mol气体的体积

①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

4、溶液浓度换算式：

②溶解度与溶质质量分数w换算式：

③溶解度与物质的量浓度的换算：

④质量分数与物质的量浓度的换算：

5、一定物质的量浓度主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

溶液的配配制：方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶

识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。依据来判断。

基础过关

第1课时 物质的量浓度

浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。符号用c_B表示，

表达式：C_B单位常用mol/L或mol/m³

注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c（Cl₂）=0.1mol/L，c（NaCl）=2.5mol/L；也可以指离子或其它特定组合，如c（Fe²⁺）=0.5mol/L, c（SO₄^2-）=0.01mol/L等。

典型例题

【例1】（2010江苏卷，5）设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，的溶液中氮原子数为0.2

B．1mol羟基中电子数为10

C．在反应中，每生成3mol 转移的电子数为6

D．常温常压下

，22.4L乙烯中键数为4

【答案】A

【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9 个电子；C项，在该反应中，每生成3mol ,转移5 个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各
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