教(学)案-2011年高考化学一轮讲练析精品学案--第17讲碱金属元素|钠|金属|元素化合物|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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2011年高考化学一轮讲练析精品学案

第17讲 碱金属元素

考点解读

1.以研究物质性质的方法和程序来探究钠的性质。

2.以研究碳的化合物来探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质。

3.掌握钠及其化合物的知识。

4.探究碱金属的递变规律.

知识体系

碱金属元素化合物

(1)注意钠及其化合物溶于水所得溶液浓度的计算中，Na及Na₂O₂溶于水均会产生气态物质，所得溶液的质量应是原混合物质的质量总和减去产生气体的质量。

(2)注意Na₂O₂跟CO₂和水蒸气组成的混合气体反应时的先后顺序。若先发生反应：2 Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，必还发生2NaOH+ CO₂=Na₂CO₃+H₂O，即应先考虑Na₂O₂跟CO₂的反应。

(3)正确理解“焰色反应”：

①它是元素的一种物质性质。无论是金属离子或金属原子均能发生焰色反应。它属物理变化过程。

②不是所有元素都有特征的焰色。只有碱金属元素以及钙、锶、钡、铜等少数金属元素才能呈现焰色反应。

③焰色反应的显色过程与气体物质燃烧时产生各色火焰的过程有着本质的区别。焰色反应并非金属及其化合物自身发生燃烧反应而产生各种颜色火焰的过程，而是它们的原子或离子的外围电子被激发而产生的各种颜色的光的过程。

基础过关

第1课时钠与水的反应

1．钠与水的反应可以概括为：浮、熔、响、游、红五个字来记忆。

（1）钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。

（2）钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶声，产生气体。

（3）同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。（4）反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。

2．钠与酸溶液反应

当钠投入酸溶液中，钠首先与酸电离出的H⁺反应：2Na +2H⁺ 2Na⁺+H₂↑；当酸完全反应后，过量的钠再与水反应，故钠与酸溶液反应比钠与水反应更剧烈。

3．钠与盐溶液的反应

实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应。

与CuSO₄溶液反应：2Na+2H₂O NaOH+H₂↑ (1) CuSO₄+2NaOH Na₂SO₄

+Cu(OH)₂ (2) 合并(1)(2)得：2Na+2H₂O+CuSO₄ Na₂SO₄ +Cu(OH)₂↓+H₂ ↑

（2）与FeCl₃溶液反应：6Na+6H₂O+2FeCl₃ 6NaCl+2Fe(OH)₃↓+3H₂↑

4.钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。

典型例题

【例】下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④

[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H⁺的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。

[答案]D

基础过关

第2课时过氧化钠的结构与性质

1．Na₂O₂的结构特点

在Na₂O₂和H₂O₂中，氧是－1价，这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合（非极性键），形成了一种不太稳定的结构。

2．Na₂O₂的性质

－1价介于氧的两种较稳定化合价0价和－2价之间，因此Na₂O₂既可以在一定条件下

获得电子表现氧化性（如与SO₂、Fe²⁺、品红等反应），也可以在一定条件下失去电子

表现还原性（如与H⁺和MnO₄^-反应），还可以在一定条件下发生歧化反应（如与H₂O、CO₂等反应）；但以氧化性为主。

Na₂O₂与SO₂反应：Na₂O₂+SO₂ Na₂SO₄

Na₂O₂投入FeCl₂溶液中，可将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，同时生成Fe(OH)₃沉淀：3Na₂O₂+6FeCl₂+6H₂O 2FeCl₃+4Fe(OH)₃↓+6NaCl。

Na₂O₂投入氢硫酸中，可将H₂S氧化成单质硫，溶液变浑浊：Na₂O₂+H₂S 2NaOH+S↓。

Na₂O₂投入品红溶液中，可使品红溶液褪色(褪色原理与SO₂不同)。

典型例题

【例】在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO₂的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
B	饱和NaHCO₃溶液
C
D

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