第十二章 第二节 物质的检验、分离和提纯
一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)
1.下列实验操作或原理不正确的是 ( )
A.蒸馏操作时,温度计水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处
B.分液操作时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
D.测定溶液pH的操作:将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
解析:有机萃取剂的密度不一定比水大,例如萃取溴水中的溴可选用CCl4(比水密度大)做萃取剂,也可选用苯(密度比水小)做萃取剂.
答案:C
2.(2009·海南高考)除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 ( )
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钡溶液
C.加入澄清石灰水 D.加入稀盐酸
解析:CO2可将Na2CO3转化为NaHCO3,但NaHCO3和Na2CO3均能与Ba(OH)2、
Ca(OH)2、盐酸反应.
答案:A
3.下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用蒸馏的方法可将海水淡化 ②将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,可除去CO2中的SO2 ③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液可检验溶液中是否含有SO ④向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量MgCl2溶液,充分反应后过滤,可除去Ca(OH)2
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
解析:海水中含有较多的盐分,蒸馏海水由于盐的沸点很高不会蒸出,故①用蒸馏的方法可将海水淡化;二氧化硫与品红溶液反应是可逆的,除不干净,另外二氧化碳也会溶于水,所以要除去二氧化碳中的二氧化硫,应将其通入饱和碳酸氢钠溶液之中;③向溶液中滴入盐酸酸化的氯化钡溶液不能检验溶液中是否含有SO,因为不能排除银离子的干扰;由于氢氧化镁比氢氧化钙难溶,故向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中加入足量的MgCl2溶液,镁离子会结合氢氧根离子生成Mg(OH)2的沉淀,使Ca(OH)2不断溶解而除去.
答案:B
4.(2009·广东理基)下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗气
B.除去BaCO3固体中混有的BaSO4:加过量盐酸后,过滤、洗涤
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入过量铁粉,过滤
D.除去Cu粉中混有的CuO:加适量稀硝酸后,过滤、洗涤
解析:CO2可以被澄清石灰水吸收,而CO不可以,故A项错;盐酸可以将BaCO3反应除去,而不能溶解BaSO4,故B项错;2FeCl3+Fe===3FeCl2,过量的铁过滤,即可除去,故C项对;Cu和CuO均可以被HNO3溶解,故D项错.
答案:C
5.下列实验能达到预期目的的是 ( )
A.检验溶液中是否含有CO:滴加稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水
B.从含I-的溶液中提取碘:加入适量稀硫酸与3%的H2O2溶液,再用酒精萃取
C.检验蔗糖水解产物:向蔗糖溶液中加入适量稀硫酸水浴加热后,再加入新制的
Cu(OH)2悬浊液,加热至沸腾
D.除去Mg(OH)2中的少量Ca(OH)2:加入足量的MgCl2溶液,充分反应后过滤洗涤
解析:HCO、SO和HSO与盐酸反应产生的气体也能使澄清石灰水变浑浊;酒精与
水互溶,不能萃取水溶液中的物质;加新制的Cu(OH)2悬浊液之前,必须加碱中和溶
液中的酸.
答案:D
6.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质),所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
|
被提纯的物质 |
除杂试剂 |
分离方法 |
A |
溴化钠溶液(NaI) |
溴水 |
蒸馏 |
B |
氯化铵溶液(FeCl3) |
氢氧化钠溶液 |
过滤 |
C |
二氧化碳(CO) |
O2 |
点燃 |
D |
淀粉(KCl) |
H2O |
置于半透膜袋中漂洗 |
解析:A中加入溴水将NaI转化为I2后,应用CCl4萃取,分液除去碘,A错误.B中加入的氢氧化钠在除去铁离子的同时会与NH反应,且引入钠离子杂质,很难除去,B错误.C中少量杂质CO难以燃烧,且易引入杂质O2,C错误.D中淀粉属于胶体,不能通过半透膜而留在袋中,KCl则可以通过半透膜被洗去,D正确.
答案:D
7.某溶液中含有较大量的Cl-、CO、OH-三种离子,如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来,下列添加试剂顺序正确的是 ( )
A.先加Mg(NO3)2,再加Ba(NO3)2,最后加AgNO3
B.先加Ba(NO3)2,再加AgNO3,最后加Mg(NO3)2
C.先加AgNO3,再加Ba(NO3)2,最后加Mg(NO3)2
D.先加Ba(NO3)2,再加Mg(NO3)2最后加AgNO3
解析:所加试剂只沉淀一种离子,且不影响其他离子.加入Ba(NO3)2时,只沉淀CO,再加入Mg(NO3)2时,只沉淀OH-,最后加入AgNO3时,只沉淀Cl-,故只有D正确.
答案:D
8.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合,实验结果如表所示.表中“↓”表示生成沉淀,“↑”表示生成气体,“-”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是 ( )
A |
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B |
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↓ |
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C |
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↓ |
↓ |
↓ |
D |
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↑ |
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E |
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- |
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F |
A.Na2CO3溶液 B.BaCl2溶液
C.MgSO4溶液 D.NaHCO3溶液
解析:本题属于表格型推断题,把两两反应的现象归纳、列表,并和试题信息对照可
得出结论.由表格中A和D与其他