初中升高中夏令营教案--第三讲 氯化钠
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
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- ※资料简介※
第三讲：氯化钠
教学目的：
⒈了解氯化钠的物理性质、晶体结构。
⒉掌握氯化钠的化学性质。
⒊了解食盐的来源、分类、
⒋掌握氯化钠溶液的配制方法（百分比浓度）。
⒌了解氯化钠的用途。
教学方法：
⒈讲述法。
⒉实物、图片展示。
⒊观看视频。
⒋学生讨论。
教学用具：
教学过程：
[引入][播放录像]：一、氯化钠的来源和分类
二、氯化钠的组成和结构：
化学品中文名称：氯化钠
中文拼音：lǜ huà nà
英文名：Sodium Chloride，Salt
化学式：NaCl
所属类别：盐
相对分子质量：58.44（化学计算时取58.5）
有害物成份：无
1、组成元素：
由钠元素（+1价相对原子质量23）与氯元素（-1价，相对原子质量35.5）组成。
2、构成微粒：，氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成的，离子晶体
微粒的排列方式：如图示
三、物理性质：
密度2.165g/cm3(25℃)。熔点800.7℃。沸点1465℃。
2、制取：
由海水(平均含2.4％氯化钠)引入盐田，经日晒干燥，浓缩结晶，制得粗品，粗盐中因含有杂质，在空气中较易潮解。
亦可将海水，经蒸汽加温，砂滤器过滤，用离子交换膜电渗析法进行浓缩，得到盐水(含氯化钠160～180g/L)经蒸发析出盐卤石膏，离心分离，制得的氯化钠95％以上(水分2％)再经干燥可制得食盐(table salt)。
用地下盐水和井盐为原料时，通过三效或四效蒸发
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