第三单元 醛 羧酸
课时1 醛的性质和应用(1)
【学习目标】
了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛的化学性
1. 质和检验方法
2. 培养观察能力、类推思维能力及归纳思维能力。
3. 培养严肃认真的实验习惯和科学态度,增强对化学现象与本质的辨证认识
【学习重点】乙醛的加成反应和氧化反应
【学习难点】
1. 乙醛的加成反应和氧化反应
2. 银镜反应的反应环境
【知识储备】
一、乙醛的结构和组成
分子式 |
结构式 |
结构简式 |
官能团 |
|
|
|
|
二、乙醛的物理性质
1. 色、态、味:
2. 密度:
3. 沸点:
4. 溶解性:
【课堂学习】
三、乙醛的化学性质
1.加成反应
方程式:
2.氧化反应
(1)催化氧化
化学方程式:
(2)与弱氧化剂反应
①与新制Cu(OH)2反应
【实验探究1】
第一步:向试管中加入10%的NaOH溶液2mL,再滴入2%的CuSO4 4~6滴,振荡,
现象
化学方程式
第二步:再加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾,
现象
化学方程式:
【思考1】某同学在做此实验时没有得到砖红色的沉淀,请你分析他失败的原因有哪些?
【思考2】联系生活实际,分析此反应原理有何重要作用?
②银镜反应:
【实验探究2】
第一步:向洁净的试管中加入1mL的硝酸银溶液,边振荡试管,边逐滴加入2%的稀氨水
现象:
化学方程式:
离子方程式:
第二步:继续逐滴加稀氨水(出现明显现象立即停止滴加)
现象:
化学方程式:
离子方程式:
第三步:在沉淀恰好完全消失后,在所得银氨溶液中滴入3~6滴乙醛,振荡后放在热水中加热
现象:
化学方程式:
实验注意事项:
【思考3】联系生活实际,分析此反应原理有哪些用途?
【拓展】如在乙醛中加入溴水或酸性高锰酸钾溶液,会有何现象?
【知识体系】
乙醇 乙醛 乙酸
【课堂反馈】
1、用最简便的方法区别乙醛、苯、溴苯,试剂最易获得,应选用的试剂是 ( )
A、新制氢氧化铜悬浊液 B、水 C、酸性高锰酸钾溶液 D、硝酸银溶液
2、做银镜反应的试管,在使用前洗涤的操作正确的是 ( )
A、用热的蒸馏水洗涤
B、先用热的酸性高锰酸钾溶液,后用热的烧碱溶液洗涤
C、先用热的盐酸,后用蒸馏水洗涤
D、先用热的烧碱溶液,后用蒸馏水洗涤
3、某学生做乙醛的还原性实验时,取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL,在一支洁净的试管内混合后,向其中加入0.5mL40%的乙醛,结果无红色的沉淀出现。导致该实验失败的原因可能是 ( )
A、未充分加热 B、加入乙醛太少
C、加入NaOH溶液的量不够 D、加入CuSO4溶液的量不够
4、下列反应中有机物被还原的是 ( )
A、乙醛发生银镜反应 B、乙醛转化为乙醇
C、乙醛制乙酸 D、乙醇转化为乙醛
课时2 醛的性质和应用(2)
一、饱和一元醛的通式: 与 的通式相同
二、化学性质(以RCHO为例)
(1) 和H2加成被还原成醇
(2)氧化反应
a.燃烧
b.催化氧化成羧酸
c.被弱氧化剂氧化
Ⅰ 银镜反应:
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应:
d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
讨论:(1)哪些有机物通过化学反应使溴水褪色