第二单元《化学反应的方向和限度》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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专题2 第二单元 化学反应的方向和限度
课时1 化学反应的方向
【学习目标】
1、了解自发反应的含义
2、了解焓变、熵变与反应方向的判断
3、学会利用反应方向的判据ΔG=ΔH- TΔS
1． 判断反应方向
【学习重点、难点】利用反应方向的判据ΔG=ΔH- TΔS
2． 判断反应方向
【课堂学习】
一、什么是自发反应？
P39 (交流与讨论一)：
写出方程式
1
2
3
4
写出方程式铝热反应
二、放热反应大都是自发反应吗？ （P40你知道吗）
理由 .
<结论>判断化学反应方向的依据一：
三、所有自发反应都是放热反应吗？
学生探究实验：（P40观察与思考）
1、硝酸铵溶于水 现象: 结论:
2、NH4Cl晶体+消石灰 现象: 结论:
反应发生的原因
。
（举例）
<结论>判断化学反应方向的依据二 ：大多数自发进行的反应趋向于使体系的混乱度 的倾向
[引入]新概念：熵
构成物质的微粒之间无规则排列的程度越大，体系的混乱度 ，熵
.
四、导致混乱度增加的因素有哪些？
1、 同一物质在气态时熵值 ，液态 ，固态时 。
2、 固体的 过程、墨水 过程和气体的 过程。
3、 产生气体的反应和气体的物质的量 的反应。
[引入］新概念 → 反应的熵变
熵变： 。 ΔS>0体系的混乱度 ，有利于反应自发进行；
ΔS<0 体系的混乱度 ，不利于反应自发进行。
（练习）判断下列过程的熵变大于零还是小于零
① H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)
② NaOH==Na+(aq)+
③ N2(g)+3H2==2NH3(g)
[小结]：综上所述,体系能量 和混乱度 都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向。
[跟踪练习] 根据你已有的知识和经验,分析下列过程的焓变、熵变与反应方向
①CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g)
②2Mg(s)+O2(g)===2MgO(s)
③2Na(s)+2H2O(l)==2NaOH(aq)+H2(g)
④2NaOH(aq)+H2(g)=2Na(s)+2H2O(l)
[结论] ：
[分析归纳] 要正确判断一个化学反应能否自发进行, 必须综合考虑反应的焓变△H和熵变△S
恒T恒P ΔH<0,ΔS>0
ΔH>0,ΔS<0
ΔH>0,ΔS>0
ΔH<0,ΔS<0
[你会了吗?] 教材P42[交流与讨论]:根据所给信息,判断反应的方向性。
变化
焓变
熵变
方向性
CO2(s) → CO2(g)
K(s)+H2O(l)=K+ +
Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)
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