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第二单元《化学能与电能的转化》单元测试（苏教版化学选修4 化学反应原理）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：苏教版
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-08-12 20:21:30
    • 上传时间：2010-08-12 20:35:18
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  • 专题1    化学反应与能量变化

    第二单元    化学能与电能的转化   单元测试

    1．一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气， 电极反应式为：C2H6+18OH－－14e－=2CO32－+12H2O；7H2O+7/2O2+14e－=14OH－。 有关此电池的推断错误的是

    A.通氧气的电极为负极                               

    B.参加反应的O2与C2H6的物质的量之比为7∶2

    C.电池工作一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降    

    D.在电解质溶液中CO32－向正极移动

    2．镍-镉可充电电池，电极材料是Cd和NiO(OH)，电解质是KOH，放电时的电极反应式是Cd+2OH－—2e－===Cd(OH)2, 2NiO(OH)+2H2O+2e－===2Ni(OH)2+2OH－下列说法不正确的是        

    A．电池的总反应式是cd+2NiO(OH)+2H2O  2Ni(OH)2+Cd(OH)2    

    B．电池充电时，镉元素被还原

    C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大                    

    D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接

    3．锂钒氧化物电池的能量密度远远超过其它材料电池，其成本低，便于大量推广，且对环境无污染。电池总反应式为：V2O5+xLi==LixV2O5。下列说法不正确的是

    A、正极材料为锂，负极材料为V2O5                 

    B、向外供电时，锂离子在凝胶中向正极移动

    C、正极的电极反应式为：V2O5 +xLi+ +xe—== LixV2O5   

    D、负极的电极反应式为：xLi—xe—==xLi+

    4．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH—  2CO32— + 6H2O， 则下列说法错误的是

    Ａ．放电时CH3OH参与反应的电极为正极                              

    Ｂ．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

    Ｃ．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e- ＋8OH- ＝ CO32— + 6H2O   

    Ｄ．充电时每生成1 mol CH3OH转移6 mol电子

    5．某干电池的电极分别为碳棒（上面由铜帽）和锌（皮），以糊状NH4Cl和ZnCl2做为电解质（其中加入MnO2吸收H2 ，ZnCl2吸收NH3），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－= 2NH3＋H2。根据以上所述判断下列结论正确的是

    A．Zn为正极，碳为负极            B．工作时电子由碳极经外电路流向Zn极

    C．Zn为负极，碳为正极            D．长时间使用内装糊状物可能流出，腐蚀用电器

    6．下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统的原理图。电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜只允许钠离子通过。电池充、放电的化学反应方程式为：

    2Na2S2＋NaBr3

    Na2S4＋3NaBr

     


     

    下列关于此电池说法正确的是

    A．充电的过程中当0.1molNa+通过离子交换膜时，导线通过0.1mol电子

    B．电池放电时，负极反应为：3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋

    C．充电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

    D．放电过程中钠离子从右到左通过离子交换膜

    7．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为： Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 则下列说法错误的是           

    A.电池工作时，锌失去电子，电极反应式为：Zn ＋2OH－—2e- ＝ Zn(OH)2(s)

    B.电池正极的电极反应式为：2MnO2(s) ＋ H2O(l) ＋2e-＝Mn2O3(s)＋2OH－（aq）

    C.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极            

    D.外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减小6.5 g

    8．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用。下面是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时发生的反应：

    下列有关爱迪生蓄电池的推断错误的是：

    A．放电时，Fe是负极，NiO2是正极                           

    B．蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中

    C．充电时，阴极上的电极反应为：  

    D．放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动

    9．镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，镁电池放电时电压高而平稳，因而越来越成为人们研制绿色原电池所关注。有一种镁原电池的反应为： 在镁原电池放电时，下列说法错误的是

    A. Mg2＋向正极迁移        B．正极反应为：

    C. Mo3S4发生氧化反应     D．负极反应为：

    10. 将分别盛有饱和KCl溶液和CuSO4溶液的两个电解槽（电极均是石墨）串连，通电一段时间后，在甲池（饱和KCl溶液）的阴极收集到11.2L气体（标况下），那么，不考虑其他损耗，在乙池（CuSO4溶液）的阳极收集到的气体体积是（标况下）

    A．5.6L      B．11.2L      C．22.4L       D．44.8L

    11．常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L－1 Cu(NO3)2和0.1 mol·L－1 AgNO3组成的混合溶液，当阳极上生成的气体在标准状况下体积为112 mL时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是                                 

    A．阴极增重1.4 g    B．所得溶液

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