教(学)案-第三单元《化学平衡的移动》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）|第三单元化学平衡的移动|专题2 化学反应速率与化学平衡|苏教版|化学反应原理|中学化学资料网

※基本信息※

资料类型：教(学)案
教材版本：不限
适用学校：不限
所需点数：1点
资料来源：收集
资料作者：
资料大小：344.42KB
资料上传：admin
资料审核：
下载次数：129
更新时间：2010-08-12 20:39:56
上传时间：2010-08-12 20:40:40

※下载地址※

(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)

※资料简介※

专题2 第三单元化学平衡的移动

课时1 浓度、温度对化学平衡的影响

【学习目标】

1、掌握浓度、温度对化学平衡的速率和化学平衡移动的影响

2、从浓度对化学平衡的影响的实验入手，通过实验的观察和分析得出浓度对化学平衡移动的影响的结论

3、激发学生学习兴趣，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的态度,树立透过现象看本质唯物主义观

【学习重点、难点】 浓度、温度对化学平衡的影响

【知识储备】

一、化学反应速率

1．增加反应物的浓度，单位体积内活化分子数目，反应速率。

只适用于气体或溶液中的反应，因为纯液体或固体其浓度是常数。固体反应物看表面积大小。

2．增大压强，反应物浓度，单位体积内活化分子数目，反应速率。

如： 2SO₂+O₂ 2SO₃

A.恒压时充入He或N₂：对速率的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B.恒容时充入He或N₂：对速率的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

总之：压强的改变若能引起，则能引起速率的改变！！！

4．使用催化剂，能够反应所需的能量，这样会使更多的反应物的分子成为，大大增加单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。因而使反应速率　　　　　　　　。

二、化学平衡状态

1.化学平衡状态的定义

化学平衡状态，就是指在一定条件下的反应里，正反应速率和逆反应速率，反应混合物中各组分的保持不变的状态。

2.化学平衡状态的特征

(1) ：研究对象是反应 (2) ：判断反应是否处于平衡状态的因素

(3) ：动态平衡。(4) ：各组分的保持不变，各组分的一定。

(5) ：改变，原平衡被，在新的条件下建立新的平衡

3.化学平衡状态的标志

(1) v正 = v逆（本质特征）

① 同一种物质： ② 不同的物质：

(2)反应混合物中各组成成分的含量保持不变（浓度标志）：

三、化学平衡常数

１．mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)的化学平衡常数表达式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

K′＝ K ， v_正 v_逆，反应

K′＜ K ， v_正 v_逆，反应

K′＞ K ， v_正 v_逆，反应

2. 可逆反应在一定条件下达到平衡时，某一反应物的平衡转化率为：a =

【课堂学习】

一、化学平衡的移动

1.定义

反应中，由于，引起，从而导致旧的化学平衡的破坏、新的化学平衡的建立的过程叫化学平衡的移动

2.化学平衡移动的原因:

3.化学平衡移动的标志:

1)从反应速率来看：

2)从混合物组成来看：

4.化学平衡移动的方向

(1)若外界条件改变引起v正＞ v逆，此时正反应占优势，化学平衡向移动

(2)若外界条件改变引起v正＜ v逆，此时逆反应占优势，化学平衡向移动

(3)若外界条件改变引起v正和 v逆都变化但仍然相等，化学平衡移动

[交流与讨论]：Ｐ５２

二、影响化学平衡的因素

1、浓度对化学平衡的影响

[演示实验]：2CrO₄^2-（黄色） +2H⁺ Cr₂O₇^2-（橙色）＋H₂O

实验	实验现象	实验结论
K₂CrO₄溶液中滴加稀HNO₃
上述溶液中再滴加NaOH(aq)

图像分析

移动原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　移动原因　　　　　　　　　　　　　　　　

速率变化　　　　　　　　　　　　　　　　　　速率变化　　　　　　　　　　　　　　　

移动方向　　　　　　　　　　　　　　　　　　移动方向　　　　　　　　　　　　　

上一篇资料:第三单元《化学平衡的移动》单元测试（苏教版化学选修4 化学反应原理）
下一篇资料:第三单元《金属的腐蚀与防护》学案及课时练习（苏教版化学选修4 化学反应原理）