第一单元综合练习
1.下列物质在水溶液中,存在电离平衡的是
A.Ca(OH)2 B.CH3COOH C.BaSO4 D.CH3COONa
2.下列关于强、弱电解质的叙述,有错误的是
A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
3.下列关于电解质电离的叙述中,正确的是
A.碳酸钙在水中溶解度很小,其溶液的电阻率很大,所以碳酸钙是弱电解质
B.碳酸钙在水中的溶解度很小,但被溶解的碳酸钙全部电离,所以碳酸钙是强电解质
C.氯气和氨气的水溶液导电性都很好,所以它们是强电解质
D.水难电离,纯水几乎不导电,所以水是弱电解质
4.在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡 CH3COOH
A.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
B.加水,反应速率增大,平衡向逆反应方向移动
C.滴加少量0.1mol/LHCl溶液,溶液中C(H+)减少
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
5.水的电离过程为H2O
A.C(H+)随着温度升高而降低 B.
C.水的电离度
6. H+浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后,再分别加入
A.醋酸与锌反应放出氢气多 B.盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大 D.盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大
7.向0.1 mol·L-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时,溶液的导电能力将发生相应的变化,其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的
8.液氨与水的电离相似,存在关微弱的电离:NH3+NH3
A.液氨中c(NH4+)与c(NH2-)的乘积为一常数
B.液氨电离达到平衡时,c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
C.只要不加入其它物质c(NH4+)=c(NH2-)
D.液氨中存在NH3、NH4+、NH2-、H2O、NH3·H2O等粒子。
9.从下列现象可以判断某酸是强酸的是
A.加热该酸至沸腾也不分解 B.该酸可跟石灰石反应,放出CO2
C.该酸可以把Al(OH)3沉淀溶解 D.该酸浓度为0.1mol/L时的pH为1
10.甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2 B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
11.将0.lmol·
A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小 B.溶液中c(H+)增大
C.醋酸电离平衡向左移动 D.溶液的pH增大
12.在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是
A 中和时所需NaOH的量 B 电离程度
C H+的物质的量 D CH3COOH的物质的量
13.用水稀释0.1摩/升氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是
A、c(OH-)/c(NH3·H2O) B、c(NH3·H2O)/c(OH-)
C、c(H+)和(OH-)的乘积 D、OH-的物质的量
14.在下列叙述中,能说明盐酸是强酸,醋