教(学)案-第四单元《分子间作用力分子晶体》学案+课时练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）|第四单元分子间作用力分子晶体|专题3 微粒间作用力与物质的性质|苏教版|物质结构与性质|中学化学资料网

※基本信息※

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更新时间：2010-08-12 21:48:23
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※资料简介※

第四单元分子间作用力分子晶体

【学习目标】

1、了解范德华力的类型，把握范德华力大小与物质物理性质之间的辩证关系。

2、初步认识影响范德华力的主要因素，学会辩证的质量分析法。

3、理解氢键的本质，能分析氢键的强弱，认识氢键的重要性。

4、加深对分子晶体有关知识的认识和应用。

【学习重点难点】

范德华力与氢键的比较已学晶体知识的比较整理

【知识储备】

一、分子间作用力

1．范德华力

（1）存在：范德华力是一种普遍存在于体、体和体分子之间的作用力。

（2）特点：

A、与共价键不同，范德华力较小，范德华力只有共价键键能的几十分之一。

B、范德华力一般没有性和性，只要分子周围空间允许，当气体分子凝聚时，它总是尽可能多的吸引其他分子。不同种类的分子间也存在着范德华力。

（3）影响范德华力的因素主要有：

下表是卤化氢分子的范德华力和卤化氢分子中共价键的比较：

分子	结构形式	相对分组质量	熔点/℃	沸点/℃	共价键键能/kJ·mol^－1
HCl	H－R	36.5	－114.18	－85	432
HBr	H－R	81	－86.81	－66.71	366
HI	H－R	128	－50.79	－35.35	298
F₂	R－R	38	－219.6	－188.1	158
Cl₂	R－R	71	－101	－34.6	243
Br₂	R－R	160	－7.2	58.8	193
I₂	R－R	254	113.5	184.4	151

从表中数据可以看出：

A、分子内的共价键键能的大小与范德华力的大小关系；

B、如果分子结构 ,相对分子质量越，范德华力越；

C、范德华力与分子结构有关系。

（4）范德华力与物质性质的一般关系：

A、范德华力的大小决定物质熔沸点的高低。范德华力随着分子间距离的增大而迅速衰减，气体分子间的范德华力可忽略不计。

B、物质溶解度：溶质分子与溶剂分子间产生的范德华力，则溶解度。

（5）比较下列物质的沸点高低：

A、N₂、O₂、Cl₂、H₂、F₂

B、CCl₄、CF₄、CBr₄、CF₄

C、CH₄、C₂H₆、C₃H₈、正丁烷、异丁烷

（6）比较N₂、O₂、H₂在水中的溶解度(g／L)

【课堂学习】

2．氢键：氢键是它可以存在于分子之间，也可以存在于分子内（内氢键）。

氢键形成的机理——当氢原子和原子半径、电负性的原子（如O、N、F）结合形成共价键时，共用电子对强烈偏离H原子，使H原子几乎成了裸露的质子，具有很强的亲负电的倾向，会接近O、N、F原子的孤对电子并产生作用，使分子缔合成较大的分子团，从而使熔沸点升高。

[问题解决]

1．为什么NH₃易液化且极易溶于水？

为什么乙醇能与水以任意比例混合？

2．为什么HF的沸点高于HCl?

常温下，H₂O是液体而H₂S是气体？

3．为什么4℃时水的密度最大？为什么严寒时无缝钢制水管会冻裂？

4．试比较的熔点高低。

5、书P56“交流与讨论”：

二、分子晶体

分子晶体是分子通过分子间作用力构成的固态物质。由于分子间作用力较弱，所以，分子晶体一般硬度较小，熔点较低。下图Ⅰ为CO₂晶体晶胞，为面心立方结构。下图Ⅱ为SiO₂晶体结构示意图，很明显，SiO₂晶体是一种原子晶体，虽然CO₂和SiO₂同时ⅣA族元素的氧化物，但晶体类型却完全不同。

图Ⅰ CO₂晶体晶胞

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第四单元《分子间作用力 分子晶体》学案+课时练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

第四单元《分子间作用力分子晶体》学案+课时练习（苏教版化学选修3 物质结构与性质）