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专题4《分子空间结构与物质性质》专题检测（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

  • ※基本信息※
    • 资料类型：单元测试
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
    • 资料来源：收集
    • 资料作者：
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    • 更新时间：2010-08-12 21:58:42
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  • 《分子空间结构与物质性质》专题检测

    第Ⅰ卷（选择题  共46分）

    一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意）

    1.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了H3分子。甲、乙、丙、丁四位同学对此报道的认识合理的是                               

    A.甲认为上述发现绝对不可能性，因为H3分子违背了共价键理论

    B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素，必然有三种同素异形体

    C.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+，是平面三角形构型

    D.丁认为如果上述发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性，有待于进一步发展

    2. Co3+的八面体配合物为CoClm·nNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是                                  

    A.m=1，n=5        B.m=3，n=4        C.m=5，n=1       D.m=4，n=5

    3.下列说法中正确的是                                          

    A.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    B.甲烷、四氯化碳、白磷分子均为正四面体形，所以三者键角相等

    C.不同的原子的化学性质可能相同    D.含有非极性键的物质一定是单质

    4.下列过程与配合物无关的是                                    

    A.向FeCl2中滴加氨水，溶液颜色加深

    B.向Cu与Cl2反应的集气瓶中加少量H2O，呈绿色，在加水，呈蓝色

    C.向AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量，先出现白色沉淀，继而消失

    D.向FeCl3中滴加KSCN，出现红色

    5.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷分子是正四面体形，这是因为   

    A.两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为SP2型杂化，而CH4是SP3型杂化

    B.NH3分子中N形成三个杂化轨道，CH4分子中C形成4个杂化轨道

    C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

    D.氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

    6.下列分子中C原子是以SP3杂化轨道与其他原子成键的是            

    A 金刚石          B 石墨          C 苯         D 甲醛

    7.NH3、H2S是极性分子，CO2、BF3、CCl4是非极性分子，根据以上实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是                              

    　A.分子中不能含有氢原子      　B.在ABn分子中，A原子没有孤对电子

    　C.在ABn分子中，A的相对原子质量应小于B 　D.分子中每个共价键的键长都相等

    8.下列关于配合物稳定性的说法中错误的是                       

    A配合物中配位键的强弱决定了配合物的稳定性

    B血红素中的Fe2+与形成的配合物比与O2形成的配合物稳定

    C血红素中的Fe2+与CO形成配合物便无法与O2结合

    D配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解

    二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）

    9.向盛有硫酸铜水溶液的试管中加入氨水，先生成蓝色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液。下列说法中正确的是              

    A最终溶液呈深蓝色，是由于溶液中Cu2+浓度增大

    B沉淀溶解后，生成深蓝色配合离子[Cu(NH3)4]2+

    C向反应后的溶液中加入BaCl2，产生大量浑浊，说明SO42-未发生变化

    D[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

    10.SO32-的空间构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，以下说法中可作为判别依据的是                                           

    A .SO32-中心原子S是+4价，价电子数为4  B. SO32-内中心原子S采取SP3杂化

    C .SO32-内3个键的键长完全相等   D. SO32-内3个键的键角不等于120°

    11.价键理论认为，决定配合物空间构型的主要是                    

    A.配位体对中心离子的影响与作用    B.中心离子对配位体的影响与作用

    C.中心离子(或原子)的原子轨道杂化  D.配位体中配位原子对中心原子的作用

    12.下列分子和离子中中心原子价电子对几何构型为四面体且分子或离子空间构型为V形的是                                               

    A.NH4+          B.SO2            C.H3O+            D.OF2

    13.根据实际和经验推断，下列叙述中，错误的是                     

    A卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳    B碘易溶于汽油,微溶于水

    C氯化钠易溶于苯,也易溶于四氯化碳    D甲烷易溶于苯,难溶于水

    14.在有机物分子中，有一个手性碳原子的物质具有光学活性。例如

                          

    就具有光学活性，当发生下列化学变化时，生成的有机物无光学活性的是

    A.与氢气在一定条件下发生加成反应                      

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