课时1 乙醇
【学习目标】
1 了解乙醇分子的结构,了解羟基的结构特征。
2 了解乙醇的化学性质(跟钠等金属反应、催化氧化)。
【知识储备】
1.对于酒精
(1)结构:分子式: ,结构式: ,结构简式: 。
(2)物理性质: 色、透明、具有 味的液体,密度比水 ,沸点比水 ,能够溶解多种有机物和无机物,跟水以任意比例互溶。检验酒精中是否含有水通常用 ;现象是 ,工业酒精制成无水乙醇则在工业酒精中加入 ,然后通过 方法而得。医疗消毒用酒精浓度为
(体积分数)。
2.写出乙醇下列反应的方程式
① 取代反应:
乙醇与钠的反应 。
② 氧化反应:
a、燃烧: 。
b、催化氧化: 。
3.用淀粉如何造酒,写出反应方程式
。
。
【课堂学习】
【探究练习】
某有机物中只含C、H、O三种元素,其蒸气的是同温同压下氢气的23倍,
【实验探究1】观察无水乙醇的颜色、状态、气味;探究乙醇在水中的溶解性。
【实验探究2】往试管中加入2毫升无水乙醇,小心地投入一小块钠,观察现象。
【实验探究3】往试管中加入3~4毫升无水乙醇,微热。取一段铜丝,打磨,在酒精灯上烧热,趁热迅速插入乙醇中,反复多次,观察并感受铜丝颜色和乙醇气味的变化。
【知识体系】
1.乙醇的分子组成和结构
分子式: 电子式: 结构式:
结构简式: 最简式: 乙醇的官能团: 。
2.物理性质:
纯净乙醇在常温下是 色透明的、具有 味的 体,沸点比水 ,溶解性: ,是种常见的有机溶剂。
3.化学性质(乙醇的官能团为 )
(1)与钠反应:(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应)
CH3CH2OH + Na →
(2) 氧化反应
① 燃烧氧化: CH3CH2OH+ O2
② 催化氧化:CH3CH2OH + O2 →
催化剂: Cu或Ag
反应历程:Cu+O2=
CH3CH2OH +CH3CHO + O2→
③ 氧化剂氧化:乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸。
【课堂反馈】
1.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后,其颜色会从红色变为蓝绿色,用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下:
2CrO3+
此反应的氧化剂是
(A)H2SO4 (B)CrO3 (C)Cr2(SO4)3 (D)C2H5OH
2.若要检验酒精中是否含有少量水,可选用的试剂是
(A)生石灰 (B)金属钠 (C)浓硫酸 (D)无水硫酸铜
3.禁止用工业酒精配制饮料酒,这是因为工业酒精中常含有会使人中毒的
(A)乙醚 (B)乙二醇 (C)丙三醇 (D)甲醇
4.下列物质肯定是纯净物的是