第一单元《核外电子排布与周期律》学案+课时练习（苏教版化学必修2）
- ※基本信息※
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- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- ※资料简介※
专题一第一单元 原子核外电子排布与元素周期律
课时1 原子核外电子的排布
【学习目标】
知识与技能：原子核外电子排布规律，能用原子（离子）结构示意图表示原子（离子）的核外电子排布；
过程与方法：掌握原子核外电子排布规律，通过1-20号元素的原子和离子结构示意图的学习，扩展到主族元素的电子排布规律的认识，初步体会归纳与演绎的学习方法。
情感态度价值观：通过原子核外电子排布规律，了解物质运动的复杂性和特殊性。
【学习重点】核外电子排布的规律
【学习难点】核外电子排布的规律
【知识储备】
原子序数＝ 数
＝ 数
＝ 数
质量数＝
阳离子的核外电子数＝
阴离子的核外电子数＝
原子符号：AZX 其中A代表： Z代表
二、原子核外电子的排布
（一）核外电子运动特征
[科学探究]根据所给的一些数据请你总结电子运动的特征
①核外电子的质量：9.10×10
③炮弹的速度
（二）核外电子分层排布（下图中相关数字、符号的含义）
研究发现，含有多个电子的原子中，电子运动的主要区域离核有近有远，电子是分层运动的，即电子是 排布的。
电子层序号
1
2
3
4
5
6
7
电子层符号
电子能量
电子离核由 到 ，电子能量由 到
（三）核外电子排布的规律
1、电子总是从能量 的电子层排起,然后由 往 排。（能量最低原理）
看表P3表总结每层最多可以排布的电子数目与电子层序数n的关系
2、各层最多能容纳的电子数目为 （n为电子层数）
3、最外层最多能容纳的电子数目为 （K层为最外层时，不超过 个电子），次外层电子数目不超过 ，倒数第三层不超过 个电子。
注意：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。
【课堂学习】交流自学成果。
【问题探究】
1、填表：
离子符号
质子数
或总数
中子数
或总数
质量数
（或近似式量）
电子数
或总数
3216S
3216S2－
AZX
AZX n＋
AyB
AyBx－
CO2
NH4+
OH－
2、画出1－20号元素原子的结构示意图：
H（氢）
He(氦)
Li（锂）
Be（铍）
B（硼）
C（碳）
N（氮）
O（氧）
F（氟）
Ne（氖）
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