教(学)案-高三化学一轮考点精讲精析--考点8 元素、核素和同位素|化学用语|基本概念|专题复习|高考复习|中学化学资料网

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高三化学一轮考点精讲精析

考点8 元素、核素和同位素

知识梳理

一、原子结构

1. 原子组成原子可分为和两部分，其中原子核又是由和构成的

2. 构成原子的粒子之间的关系 ①核电荷数 = = = 元素的原子序数

元素

同位素

核素

思考：哪些微粒的质子总数才等于核外电子总数？

②质量数 = + 数学表达式：A = +

二、元素、核素、同位素

1. 元素、核素、同位素的区别与联系

元素是具有的同一类原子的总称

核素是具有和的一种原子

同一元素的不同之间互称为同位素

元素、核素、同位素间的关系可用右图表示：

2. 原子中各粒子的作用

① 数决定元素种类，同种元素的不同，其数相同数不同，

② 数和数共同决定了原子(核素)的种类

③元素的化学性质决定于和，其中是决定元素化学性质的主要因素

3. 同位素的性质及表示方法

同位素的性质几乎完全相同而性质不同，若某元素的原子核内有6个质子和6个中子，其核素组成符号为，说出核素的一个用途。

思考：为什么同位素的化学性质几乎完全相同而物理性质不同？

4. 同位素、同素异形体、同分异构体、同系物的研究对象

	同位素	同素异形体	同分异构体	同系物
研究对象

【例1】下列说法正确的是　　

A．原子核都是由质子和中子构成的 B．质子数相同的粒子其化学性质不一定相同

C．质子数不同的原子其质量数也一定不同

1

D．质子数相同的微粒，核外电子数一定相同，但化学性质不一定相同

【例2】简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：

① ② ③ 。其中表示质子或电子，表示中子，则下列有

关①②③的说法正确的是 ( )

A．①②③互为同位素 B．①②③互为同素异形体

C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数

【例3】从下列序号中选择填空：

互为同位素的是；互为同分异构体的是；互为同系物的是；

互为同素异形体的是；同一物质的是。

①H₂¹⁶O和H₂¹⁸O ②C₆₀和金刚石 ③C₄H₁₀和C₁₂H₂₆ ④

⑤HCOOCH₃和CH₃COOH ⑥²³⁵U和²³⁸U

答案：⑥；⑤；③；②；④。

考点9 元素周期表

知识梳理

一、元素周期表的结构

长式元素周期表在编排时将排在一行，将排在一列；元素周期表共个周期，分为个短周期，个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共纵行，分为个族，其中主族、副族各个，另有和。元素周期表中元素的“外围电子排布”又称，按其差异可将周期表分为、、、、五个区，、区的元素统称为过渡元素。

思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？

2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。

二、元素周期表与原子结构的关系

主族元素的周期序数= ；主族序数= = ；

│主族元素的负化合价│=8-主族序数

三、元素周期表的应用

1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。

2．判断单核微粒的半径大小：

思考：单核微粒的半径大小取决于两个因素：① 越多，微粒的半径越大(主要)② 相同时，越大，微粒的半径越小。

3．判断生成气态氢化物的难易及气态氢化物的稳定性、还原能力；判断非单质的氧化性强弱及单质间的置换；判断金属与水或酸反应的剧烈程度；判断金属单质的还原性强弱及单质间的置换；判断金属阳离子的氧化能力；判断高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱；判断电极反应。

4．指导人们在一定区域内寻找制备新物质。

【例1】下列关于稀有气体的叙述不正确的是

A．原子的最外层电子数都是8个电子 B．其原子与同周期IA、IIB族阳离子具有相同的核外电子排布

C．化学性质非常不活泼 D．原子半径比同周期VIIA族元素原子的大

【例2】已知短周期元素的离子_aA²⁺, _bB⁺, _cC^3-, _dD^-都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是

A．原子半径A>B>D>C B．原子序数d>c>b>a C．离子半径 C>D>B>A D．单质的还原性A>B>D>C

【例3】已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中正确的是

A．铍的原子半径大于硼的原子半径 B．氯化铍分子中铍的最外层电子数是8

C．氢氧化铍碱性比氢氧化钙的弱 D．单质铍跟冷水反应产

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