当前位置::首页 → 高考复习 → 章节复习 → 旧人教 →

2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第2章碱金属（旧人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：477.82KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：3
- 更新时间：2010-08-16 17:01:31
- 上传时间：2010-08-16 17:02:34
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第二章 第二节 钠的其他化合物

一、选择题(10×5′＝50分)

1．下列反应的离子方程式不正确的是                                  (　　)

A．漂白粉溶液中通入足量的CO₂：

Ca²^＋＋2ClO^－＋CO₂＋H₂O===CaCO₃↓＋2HClO

B． NaHCO₃溶液中滴入澄清石灰水(少量)：

2HCO＋Ca²^＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋＋2H₂O

C．金属钠与水反应：2Na＋2H₂O===2Na^＋＋2OH^－＋H₂↑

D．饱和Na₂CO₃溶液中滴入少量盐酸：

＋H^＋===HCO

解析：A项，CO₂足量时应生成Ca(HCO₃)₂；B、C、D项均符合反应原理及离子方程式书写要求．

答案：A

2．向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，下列说法不正确的是               (　　)

A．溶液中有Na₂CO₃·10H₂O晶体析出

B．溶液的pH减小

C．溶液中发生的离子反应为：CO₂＋H₂O＋ ===2HCO

D．溶液中Na^＋的物质的量减少

解析：向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂时发生反应2Na^＋＋＋H₂O＋CO₂===2NaHCO₃↓，由于有NaHCO₃晶体析出，因此溶液中Na^＋物质的量减小；由碱性NaHCO₃＜Na₂CO₃，因此溶液pH减小．

答案：A

3.同浓度同体积的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是(　　)

   A.Na₂CO₃产生的CO₂多

   B.NaHCO₃产生的CO₂多

   C.NaHCO₃的反应速率快

   D.二者产生CO₂一样多



解析：Na₂CO₃需结合2个H^＋放出CO₂，NaHCO₃只需结合一个H^＋放出CO₂.所以NaHCO₃反应产生气体更剧烈，但由于盐酸的量不确定，所以产生的CO₂的量难以确定.

答案：C

4.(2010·应城一中)把NaHCO₃和NaOH的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是                                   (　　)

             A.加热前消耗的多             B.加热后消耗的多

             C.加热前后一样多             D.当NaOH适量时才会一样多

       解析：加热前后的物质与盐酸反应后都生成NaCl，根据原子守恒原理可知，消耗盐酸的质量一样多.

答案：C

5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是                 (　　)

A.Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，选用适量的NaOH溶液

B.NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，应通入过量的CO₂气体

    C.Na₂O₂粉末(Na₂O)，将混合物在空气中加热

    D.Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入适量的Ba(OH)₂溶液，过滤

   解析：Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃时，应加入适量的NaOH溶液，发生的反应为NaHCO₃＋NaOH===Na₂CO₃＋H₂O，若Na₂CO₃固体中混有NaHCO₃固体，应采用加热法，发生的反应为2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑；NaHCO₃溶液中混有Na₂CO₃，应通入过量的CO₂气体，发生反应为Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O===2NaHCO₃；Na₂O₂粉末中混有Na₂O，可在空气中加热，发生反应为2Na₂O＋O₂2Na₂O₂；而Na₂CO₃中混有Na₂SO₄，加入适量Ba(OH)₂溶液，过滤，虽然将SO除去，但又混入了NaOH杂质，故不正确.

答案：D

6.(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO₃杂质的Na₂CO₃样品的纯度，现将w₁ g样品加热，其质量变为w₂ g，则该样品的纯度(质量分数)是                     (　　)

A.　　　　　     B.

C.              D.

解析：设样品中含NaHCO₃ x g，

2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₃↑＋H₂O　Δm

  2×84 　106                         62

　　x　　　　　　　　　　　　　　w₁－w₂

x＝(g)，

则Na₂CO₃的质量分数为：＝.

答案：A

7.(2010·绍兴一测)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不合理的是                                                           (　　)

A.X一定是碳酸钠溶液

            B.Y一定是氯化铁溶液

            C.Z可能为碳酸氢钠溶液

    D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种

解析：上述五种物质相互反应：FeCl₃溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠.

答案：A

8.(2010·苏州一中检测)X由NaOH、Na₂SO₃、Na₂CO₃和NaAlO₂中的三种物质混合而成.取一定量X样品，投入100 mL 2.4 mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到含H^＋的物质的量浓度为1 mol/L的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70 g固体.据此判断，下列说法正确的是                                                 (　　)

A.X中一定含有偏铝酸钠

B.X中一定不含偏铝酸钠

C.X中一定不含亚硫酸钠或碳酸钠

D.X中一定不含氢氧化钠

解析：若没有偏铝酸钠，最终固体是氯化钠，根据氯元素守恒：m(NaCl)＝0.1 L×

(2.4－1) mol/L×58.5 g/mol＝8.19 g＞5.70 g，说明最终固体是氯化钠和氧化铝的混合物，X中一定含有偏铝酸钠.偏铝酸钠发生的一系列反应为：NaAlO₂＋4HCl===NaCl＋AlCl₃＋2H₂O，AlCl₃＋3H₂OAl(OH)₃↓＋3HCl↑，2Al(OH)₃Al₂O₃＋3H₂O.

答案：A

9.将Na₂O、Na₂O₂、Na和过量NaHCO₃的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是               (　　)

A.Na₂O₂、Na₂CO₃                B.Na₂CO₃

C.NaOH、Na₂CO₃  D.Na₂CO₃、Na₂O₂、NaOH
上一篇资料:2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第1章化学反应及其能量变化（旧人教版）
下一篇资料:2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第3章物质的量（旧人教版）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...

2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第2章 碱金属（旧人教版）

2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第2章碱金属（旧人教版）