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2011年高考化学一轮复习同步练习及单元检测--第6章氧族元素环境保护（旧人教版）

※基本信息※
- 资料类型：专题训练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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- 更新时间：2010-08-16 17:05:51
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※资料简介※
第六章   第二节 硫的氧化物 环境保护

一、选择题(10×5′＝50分)

1.(2009·湖北五校联考)煤是一种重要的能源，含有硫元素，下列说法正确的是 (　　)

A.煤是含碳化合物

B.煤是一种可再生资源

C.在水吸收SO₂的过程中只发生物理变化

D.SO₂是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化成酸雨

解析：A项，煤属于混合物；B项，煤是不可再生资源；C项，水吸收SO₂并与其反应：SO₂＋H₂O H₂SO₃，主要是化学变化；D项，SO₂是酸性氧化物，被雨雾吸收后转化为亚硫酸成为酸雨.

答案：D

2.下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关的是                  (　　)

A.臭氧使有色布条褪色

B.SO₂使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色

C.氯气使鲜花褪色

D.过氧化钠使品红溶液褪色

解析：臭氧、次氯酸、过氧化钠都具有强氧化性，B项是利用了二氧化硫是酸性氧化物的性质.

答案：B

3.(2010·南平一中模拟)往FeCl₃和BaCl₂的混合溶液中通入SO₂，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生.下列说法正确的是                       (　　)

A.该实验表明FeCl₃有还原性

B.白色沉淀为BaSO₃

C.该实验表明SO₂有漂白性

D.反应后溶液酸性增强

解析：A项表明FeCl₃有氧化性；B项白色沉淀为BaSO₄；C项表明SO₂有还原性.D项，反应后有硫酸生成，溶液酸性增强.

答案：D

4.空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，《空气质量日报》中空气污染指数中的项目有SO₂、CO、NO_x、O₃和可吸入颗粒物等.下列说法不正确的是         (　　)

A.大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以空气中含有大量O₃对人体无害

B.在催化剂作用下，CO和NO_x可转化为无毒物质

C.血红蛋白中含有Fe²^＋，NO、CO易与血红蛋白结合成稳定物质使人中毒

D.将10吨含硫3%的含硫燃料中S转化为石膏转移5.625×10⁴ mol 电子

解析：O₃具有极强的氧化性，空气中的O₃超标会对人体产生伤害，A不正确.CO具有还原性，NO_x具有氧化性，在催化剂作用下二者发生氧化还原反应生成无毒的CO₂、N₂，B正确.NO、CO都能与血红蛋白结合成稳定物质使人中毒，C正确.S→CaSO₄·2H₂O，l mol S在反应中失去6 mol电子，故转移电子的物质的量＝×6＝5.625×10⁴ mol，D正确.

答案：A

5.将SO₂气体通入下列溶液中，一定不会生成沉淀的是                   (　　)

A.饱和石灰水            B.漂白粉溶液

C.BaCl₂溶液            D.Ba(NO₃)₂溶液

解析：A项，SO₂少量时能生成CaSO₃白色沉淀；B项，漂白粉具有强氧化性，能氧化SO₂，生成CaSO₄沉淀；C项，SO₂与BaCl₂不反应；D项，SO₂在Ba(NO₃)₂溶液中可被氧化生成BaSO₄沉淀.

答案：C

6.(2009·冀州模拟)把SO₂通入Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，此时若滴入BaCl₂溶液，则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中，最终被还原了的是                                                          (　　)

A.SO₂　　　　　　B.NO     C.Fe³^＋   D.Fe²^＋

解析：通入SO₂后，溶液由黄色变为浅绿色(Fe³^＋―→Fe²^＋)，但立即又变成黄色

(Fe²^＋―→Fe³^＋)，说明最终Fe³^＋未参加氧化还原反应；滴入BaCl₂溶液后产生白色沉淀，说明SO₂―→SO，因此SO₂失去的电子最终转移至NO，最终NO被还原了.

答案：B

7.把等物质的量的SO₂和SO₃的混合气体，通入少量的BaCl₂溶液中的结果为 (　　)

A.只有BaSO₃沉淀生成，SO₃从溶液中逸出

B.只有BaSO₄沉淀生成，SO₂气体从溶液中逸出

C.SO₂和SO₃全部被吸收，并有BaSO₄沉淀生成

D.SO₂和SO₃全部被吸收，但无沉淀生成

解析：SO₂和SO₃的混合气体，通入少量的BaCl₂溶液中，发生如下反应：SO₃＋H₂O===H₂SO₄，H₂SO₄＋BaCl₂===BaSO₄↓＋2HCl，但是H₂SO₃不和BaCl₂溶液反应.因此，只有BaSO₄沉淀.SO₂能溶于水，但不溶于盐酸.

答案：B

8.下列说法中正确的是                                                  (　　)

A.SO₂能使溴水、KMnO₄酸性溶液褪色

B.可以用澄清石灰水鉴别SO₂和CO₂

C.硫粉在过量的纯氧气中燃烧可以生成SO₃

D.少量SO₂通入浓CaCl₂溶液能生成白色沉淀

解析：A项中SO₂可以被溴水、KMnO₄酸性溶液等强氧化剂氧化为H₂SO₄，从而使溴水、KMnO₄溶液褪色；B项中用澄清石灰水不能鉴别SO₂和CO₂；C项中S在纯氧气中燃烧产生SO₂；D项中SO₂与CaCl₂溶液不反应.

答案：A

9.(2009·武汉检测)向红色溶液X中通入气体Y，溶液逐渐褪色，下列对X、Y的推断正确的是                                                             (　　)

A.若X为品红溶液，则Y一定为Cl₂或SO₂

B.若X为含酚酞的氢氧化钠溶液，则Y可能是O₃

C.若X为含KSCN的氯化铁溶液，则Y一定为HI

D.若X为含硫酸氢钠的紫色石蕊溶液，则Y可能为SO₂

解析：使品红溶液褪色的物质有氯气、二氧化硫、臭氧等气体，A错误；臭氧能氧化酚酞，B正确；硫化氢、二氧化硫等还原性气体都能将Fe³^＋还原成Fe²^＋，使溶液红色褪去，C错误；二氧化硫不能使石蕊试液褪色，也不能与硫酸氢钠反应，D错误.

答案：B

10.(2010·石家庄联考)设计实验证明：亚硫酸钠既有氧化性又有还原性，必选试剂是(　　)

A.盐酸、浓硫酸、氯化钡溶液

B.溴水、硫化钠溶液、稀硫酸

C.硝酸、硫化氢、氢氧化钠溶液

D.氧气、氯化钡溶液、水

解析：证明亚硫酸钠具有还原性，必须用氧化剂，且有颜色变化，应选溴水或酸性高锰酸钾溶液，发生反应时溶液褪色；证明亚硫酸钠有氧化性，要选还原剂，应选硫化钠和稀硫酸，硫化钠和亚硫酸钠混合，加稀硫酸，产生黄色沉淀.发生的反应为Na₂SO₃＋2Na₂S＋3H₂SO₄===3Na₂SO₄＋3S↓＋3H₂O.

答案：B

11.(12分)某同学发现硫酸铜晶体加热后变黑，查阅资料得知：硫酸铜在加热条件下生成CuO、SO₂、O₂、SO₃.现用下图所示的装置验证硫酸铜在加热分解时有SO₂产生，并测量产生O₂的体积.
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