当前位置::首页 → 高考复习 → 专题复习 → 元素化合物 → 金属 → 金属综合 →

2011年高考化学一轮复习章节检测--金属及其化合物

※基本信息※
- 资料类型：单元测试
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：352.44KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：142
- 更新时间：2010-08-21 16:13:57
- 上传时间：2010-08-21 16:15:01
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第三章 金属及其化合物

(时间90分钟，满分100分)

一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)

1．如图标出了各种材料强度与密度的比值以及广泛使用的年代．从图中可以看出的信息有                                                             (　　)

A．科学技术的发展越来越快，新材料频频出现

B．新材料发展的总体趋势是强度越来越大

C．1800年以前出现的材料强度都比铝小

D．铝的密度比钢的密度大

解析：B项、C项都是单独分析材料的强度或密度，而图中提供的是强度和密度之比同出现时间的关系，与题意不符．D项中钢的密度比铝的密度大．

答案：A

2．N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是                             (　　)

A．1 mol Na与足量O₂反应生成Na₂O或Na₂O₂均失去N_A个电子

B．1 mol Al分别放入足量的冷的浓HNO₃、稀HNO₃中，反应后转移的电子均为3N_A个

C．各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3N_A

D．2.7 g铝与足量的NaOH溶液反应，转移的电子总数为N_A

解析：B项，Al在冷的浓HNO₃中钝化，Al未完全反应；C项，Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑，2Fe＋3Cl₂2FeCl₃，所以5.6 g Fe与盐酸反应转移0.2N_A个电子，而与Cl₂反应则转移0.3N_A个电子；D项，发生反应2Al＋2NaOH＋2H₂O===2NaAlO₂＋3H₂↑，2.7 g Al转移电子0.3N_A个．

答案：A

3．将某份铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝物质的量之比为     (　　)

A．3∶2　　　　　　　　B．2∶1

C．3∶4                 D．4∶3

解析：设每份铁铝合金样品中含铁、铝的物质的量分别为x、y，则由FeH₂↑、Al H₂↑、Al H₂↑三个关系式得知(x＋)∶y＝3∶2，解得x∶y＝3∶4.

答案：C

4．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃＋Cu===2FeCl₂＋CuCl₂.向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是                                                       (　　)

A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜

C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无

解析：铁的还原性比铜强，FeCl₃首先氧化Fe；只有Fe反应完后，剩余的FeCl₃才能再氧化Cu.故烧杯中有铁无铜是不可能的．

答案：B

5．200℃时，11.6 g CO₂和H₂O的混合物气体与足量的Na₂O₂反应，反应后固体增加了3.6 g，则原混合物的平均式量为                                      (　　)

A．5.8                 B．11.6

C．23.2                D．46.4

解析：(1)估算法：因原混合气体为CO₂和H₂O，故其平均式量应介于44和18之间，故应为选项C.

(2)差量法：

参与反应的气体的物质的量应为O₂的2倍，n(O₂)＝＝0.25 mol，n(混气)＝2×0.25 mol＝0.5 mol，＝11.6 g/0.5 mol＝23.2 g/mol

即平均相对分子质量为23.2.

答案：C
上一篇资料:2011年高考化学一轮复习章节检测--化学物质及其变化
下一篇资料:2011年高考化学一轮复习章节检测--离子反应

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...