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鲁科版化学必修1知识总结

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：鲁教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：125.07KB
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- 更新时间：2010-08-30 12:38:09
- 上传时间：2010-08-30 12:38:40
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※资料简介※

第1章认识化学科学

钠

1、钠的物理性质

软、亮、轻、低、导（软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热）

2、钠的化学性质

（1）与O₂反应：常温：4Na＋O₂＝2Na₂O (白色固体)；点燃或加热：2Na＋O₂ Na₂O₂ (淡黄色固体)；

（2）与Cl₂反应：2Na＋Cl₂ 2NaCl；

（3）与水反应：2Na＋2H₂O＝2NaOH＋H₂↑

现象	结论或原因
熔（溶化成小球）	反应放热，钠的熔点低。
浮（浮在水面上）	钠的密度小。
游（四处游动）	产生的氢气不均匀，推动小球。
鸣（发出嘶嘶的响声）	产生的氢气冒出时发出声音
红（滴入酚酞，溶液变红）	产生了碱性物质。

（4）与酸反应：非常剧烈，以致爆炸；

（5）与盐溶液反应：可认为是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应（其实质都是先于溶液中的H^＋反应）。

3、钠的存在与保存

（1）元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态（NaCl、Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaNO₃等）

（2）保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。

Na₂O和 Na₂O₂：

Na₂O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反应。如：Na₂O＋H₂O＝2NaOH；

Na₂O₂属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反应，所不同的是，在这些反应中一般有氧气生成：

2Na₂O₂＋2H₂O＝4NaOH＋O₂↑，2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑；Na₂O₂可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。

氯气

1、Cl₂的物理性质

在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl₂时：应距Cl₂一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl₂进入鼻孔。

2、Cl₂的化学性质

（1）与金属反应

2Na + Cl₂ 2NaCl(白烟)； Cu + Cl₂ CuCl₂(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃(棕红色烟，加少量水显棕黄色)

（2）与非金属反应

H₂+ Cl₂ 2HCl(白雾)。纯净的H₂可在Cl₂中燃烧，发出苍白色火焰。HCl（溶解度1∶500）溶于水成为盐酸.

（3）与水反应： Cl₂+ H₂O ＝ HCl + HClO

（4）与碱反应： Cl₂+ 2NaOH ＝ NaClO + NaCl + H₂O（该反应可用于Cl₂的尾气处理）；

工业上用Cl₂与石灰乳作用制漂白粉： 2Cl₂+ 2Ca(OH)₂ ＝ CaCl₂+ Ca(ClO)₂ + 2H₂O

（5）与盐溶液的置换反应：

Cl₂ + 2NaI ＝ 2NaCl + I₂（该反应常用作Cl₂的检验）； Cl₂ + 2NaBr ＝ 2NaCl + Br₂

氯水的成分和性质

（1）氯水的成分

氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有部分Cl₂与水反应，其化学方程式为：Cl₂+ H₂O ＝ HCl + HClO

新制的氯水中含Cl₂、H₂O、HClO等分子和H⁺、Cl^-、ClO^-、OH^-等离子。

（2）氯水的性质

氯水的性质比较复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。若为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：

①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na₂CO₃溶液反应以及氯水与AgNO₃溶液反应。

②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。

③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯净物，成分是Cl₂分子，而氯水是混合物。

化学中常用的物理量——物质的量

物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。

注意：（1）这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

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