第一节 物质的分类
第2课时
教学目标
1.了解分散系的含义和分类;
2.知道胶体是一种分散系,了解胶体的有关性质;
3.能区分溶液、胶体、浊液,知道其本质区别;
4.通过对胶体的本质特征和性质的探究,体验科学探究的艰辛与喜悦,感受化学世界的奇妙与和谐。初步理解科学探究的意义,逐步提高科学探究的意识与能力。
重点难点
胶体的性质及应用、分散系的本质区别
教学过程
[思考与交流]
1.将少量NaCl溶于水得到的体系是纯净物还是混合物?将泥沙溶于水得到的体系呢?将它们静置一段时间后,有什么区别?
2.我们日常生活中所见的烟、雾、云属于纯净物吗?如果不是,是什么物质分散到什么物质里的?
[归纳与整理]
二、分散系及其分类
1.分散系及其分类
⑴分散系:一种(或多种物质)分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系,叫做分散系。被分散的物质称作分散质,容纳分散质的物质称作分散剂。
[思考与交流]
按照分散剂和分散质所处的状态(气态、液态、固态),他们之间可以有几种组合方式?并举例。
[归纳与整理]
分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类,有9种类型。对比如下:
分 散 质 |
分 散 剂 |
实 例 |
气 |
气 |
空气 |
液 |
气 |
云、雾 |
固 |
气 |
烟灰尘 |
气 |
液 |
泡沫 |
液 |
液 |
牛奶、酒精的水溶液 |
固 |
液 |
糖水、油漆 |
气 |
固 |
泡沫塑料 |
液 |
固 |
珍珠(包藏着水的碳酸钙) |
固 |
固 |
有色玻璃、合金 |
[思考与交流]
1.按照分散质粒子的大小,能对分散系进行分类吗?
2.不同的分散系有什么区别?
[实验与探究]
1.取三个小烧杯,分别加入25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4溶液和25 mL泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入1~2 mL FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。观察制得的Fe(0H)3胶体,并与CuSO4溶液和泥水比较。
2.将盛有CuSO4溶液和Fe(0H)3胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体,在于光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。
3.将Fe(0H)3胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。
[归纳与整理]
1.当光束通过Fe(0H)3胶体时,可以看到一条光亮的“通路”。而光束通过CuSO4溶液时,则看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散传播)形成的,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。
2.胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。
3.三种分散系的比较
分散系 |
溶液 |
胶体 |
浊液 |
|
外观 |
均一、透明、 稳定 |
多数均一、透明、介稳性 |
不均一、不透明、 不稳定 |
|
分散质粒子 |
直径 |
<1nm |
1nm~100nm |
>100nm |
组成 |
单个分子或离子 |
分子集合体或有机高分子 |
许多分子集合体 |
|
能否透 过滤纸 |
能 |
能 |
不能 |