第五章
(本栏目内容在学生用书中以活页形式分册装订!)
(60分钟,100分)
一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)
1.根据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年多所消耗的能量。这给科学家提供了解决能源危机的新途径,在地球上,氦元素主要以He的形式存在。下列说法中正确的是
( )
A.He原子核内含有4个质子
B.He和He互为同位素
C.He原子核内含有3个中子
D.He的最外层电子数为2,所以He具有较强金属性
【解析】 X型原子,A为质量数,Z为质子数,中子数=质量数-质子数。氦的最外层有2个电子(K层最多2个),达到饱和状态;He属于稀有气体元素。
【答案】 B
2.下列分子的电子式书写正确的是
( )
A.氨气
C.氮气 ∶N⋮⋮N ∶ D.二氧化碳
【解析】 对共价分子电子式的书写应注意:①原子最外层上未成键的电子也应全部标出;②弄清成键原子间的共用电子对数目。A项忽略了N原子最外层还有一对孤对电子,B项忽略了Cl原子最外层还有3对孤对电子,D项中C、O原子共用电子对标错。(错认为碳氧之间为单键,实际上为CO双键)
【答案】 C
3.(2010年西安质检)下列说法正确的是
( )
A.
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
【解析】 根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,
【答案】 C
4.有关元素周期表中的原子序数之差错误的是
( )
A.同周期的第ⅠA族和0族元素的原子序数之差可能为1、7
B.同主族两相邻元素的原子序数之差可能为2、8、18、32
C.同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差可为1、11、24
D.同主族的第三、四周期的两元素原子序数之差为8或18
【解析】 同周期第ⅡA、ⅢA族元素原子序数之差为1、11、25,C错,A、B、D均正确。
【答案】 C
5.下列各数值表示有关元素的原子序数,各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是
( )
A.10与19 B.6与16
C.11与17 D.14与8
【解析】 离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K,Ne一般不参与形成化合物;B项是C和S,只能形成共价化合物;C项是Na和Cl,形成的NaCl是典型的离子化合物;D项是Si和O,形成的SiO2是共价化合物。
【答案】 C
6.下列关于化学键的叙述正确的是
( )
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子分子的单质里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
【解析】 稀有气体的单质是单原子分子,不含共价键,故A项错;NH4Cl、NH4HCO3等都是由非金属元素组成的离子化合物,故B项对;Na2O2、H2O2等分子中存在着非极性键,故C项错;H2O2、CH3—CH3分子里的O—O键、C—C键是非极性键,故D项错。
【答案】 B
7.最新研究表明生命起源于火山爆发,因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS,
( )
A.羰基硫中O为-2价,C、S都是+1价
B.羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子
C.羰基硫的电子式为:
D.羰基硫分子结构中只含有极性共价键
【解析】 根据题中所提供的信息,我们可以逐项进行分析、判断。选项C:由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构,故此选项错误,结合题意及提示内容可知正确的电子式应为
【答案】 D
8.(2010年漳州质检)根据下表信息,判断以下叙述正确的是
( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.104 |
0.061 |
主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、-2 |
-2 |
A.氢化物的沸点为H2T<H2R
B.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
C.M与T形成的化合物具有两性
D.L2+与R2-的核外电子数相等
【解析】 由主要化合价为+2价知,L、Q为第ⅡA族元素,又r(L)>r(Q),所以L为Mg元素,Q为Be元素;由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知,M与L同周期且为第ⅢA族Al元素;由主要化合价为+6、-2价知,R为ⅥA族元素,又r(Q)>r(R)知,R为三周期硫元素;由主要化合价为-2价,r(T)<r(R)知,T为第二周期第ⅥA族氧元素。A项中由于水分子间存在氢键,氢化物的沸点H2T>H2R(H2O>H2S),故A错误;B项中单质与盐酸反应速率,Mg>Be,故B项错误;C项中三氧化二铝是两性氧化物,故C正确;D项中Mg2+与S2-电子数不等,故D错误。
【答案】 C
9.元素X、Y和氧元素可结合形成化合物