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第二章《元素与物质世界》复习教案（鲁科版必修1）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：32.2KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
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- 更新时间：2010-09-09 20:58:26
- 上传时间：2010-09-09 20:58:48
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※资料简介※
第二章元素与物质世界

复习教案

高考资源网复习目标

1. 了解物质简单分类法的意义

2. 理解胶体与其他分散系的区别

3. 了解电解质、非电解质的概念，掌握酸、碱、盐电离方程式的书写

4. 掌握常见离子方程式的书写及离子反应发生的条件

5. 理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念，能判断电子转移的方向和数目[来源:学#科#网]

6. 掌握铁及其化合物的氧化性和还原性

重点、难点：离子反应和氧化还原反应

一、元素与物质的分类[来源:学_科_网Z_X_X_K]

1. 元素在自然界中以两种形态存在：在单质中的存在形式为游离态；在化合物中的存在形式为化合态。在自然界中即有游离态又有化合态存在的元素有：N₂, O₂, C, S, Fe等；只以化合态存在的元素有：Na, Cl₂, Al, Mg, P, Br₂, Si等。

2.       物质分类

其中，化合物按照在水溶液或熔融状态下能否导电，又可以分为电解质和非电解质。

3. 与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，金属氧化物不都是碱性氧化物，例如Na ₂O₂、MnO₂是金属氧化物，但不是碱性氧化物。

与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，非金属氧化物不都是酸性氧化物，例如CO、NO、NO₂是非金属氧化物，但不是酸性氧化物。

4.       胶体：

（1）       溶液、胶体、浊液三者的本质区别：分散质的颗粒大小不同，溶液中分散质颗粒<1nm, 胶体中分散质颗粒>100nm, 浊液中分散质颗粒处于1～100nm之间。

（2）       丁达尔现象用于区别溶液和胶体，胶体中有明亮的光区，溶液中没有。空气、云、雾、烟尘都是胶体，有丁达尔现象。[来源:学科网]

（3）       胶体微粒在外电场的作用下会发生定向移动，这种现象成为电泳。电泳表明胶体微粒吸附电荷，从而带电，Fe(OH)₃胶体带正电荷。应用：电泳电镀。[来源:学科网]

（4）       向胶体中加入电解质溶液可以使胶体聚沉，加热和搅拌也能引起胶体的聚沉。Fe(OH)₃胶体聚沉得到Fe(OH)₃沉淀。应用：向豆浆中加入CaSO₄或卤水（MgCl₂）制豆腐。

（5）       分离胶体微粒与溶液中的离子的方法：渗析，用半透膜。只有浊液中的微粒不能通过滤纸，只有溶液中的微粒能通过半透膜。（滤纸的孔隙比半透膜大）

（6）       Fe(OH)₃胶体的制备方法：向沸水中逐滴滴加FeCl₃溶液，得到红褐色Fe(OH)₃胶体。

（7）       其他和胶体有关的现象：土壤，水泥，三角洲，有机玻璃，墨水。

练习：1.在物质的分类中，下列属
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