第2节 共价键与分子的空间构型
第2课时 一些典型分子的空间构型(2)
【教学目标】
1. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空
2. 了解等电子原理,结合实例说明“等电子原理的应用”
学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
【教学难点】w.w.w.zxxk.c.o.m
学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型
【教学方法】w.w.w.k.s.5.
采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学
【教学过程】
【复习填空】
|
杂化类型 |
杂化轨道数目 |
杂化轨道间夹角 |
空间构型 |
实例 |
杂化轨道理论[来源:学,科,网Z,X,X,K] |
sp |
2 |
1800[来源:学&科&网Z&X&X&K] |
直线[来源:学+科+网] |
BeCl2[来源:Zxxk.Com][来源:Z,xx,k.Com] |
sp2 |
3 |
1200 |
平面三角形 |
BF3 |
|
sp3 |
4 |
|
四面体形 |
CH4 |
【板书】w.w.w.zxxk.c.o.m
2. 苯分子的空间构型
【阅读p-42-43】
【探究内容】w.w.w.k.s.
1. 苯分子中碳原子采用的那种杂化方式,碳碳间,碳氢间是如何成键的?
2. 大π键是如何形成的?
【阐述】w.w.w.zxxk.c.o.m
【拓展视野】
引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型
【板书】
3.价层电子对互斥模型
【讲解分析】w.w.w.zxxk.c.o.m
价层电子对互斥模型
把分子分成两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如HgCl2、BF3、CCL4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数
ABn |
立体结构 |
范例 |
n=2 |
直线型 |
HgCl2 |
n=3 |
平面三角形 |
BF3 |
n=4 |
正四面体型 |
CCL4 |