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2.2《共价键与分子的空间构型》教案(鲁科版化学选修3 物质结构与性质)

  • ※基本信息※
    • 资料类型:教(学)案
    • 教材版本:不限
    • 适用学校:不限
    • 所需点数:1点
    • 资料来源:收集
    • 资料作者:
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    • 资料上传:admin
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    • 更新时间:2010-09-14 19:30:04
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  • ※资料简介※
  • 第2节               共价键与分子的空间构型

    2课时 一些典型分子的空间构型(2)

    【教学目标】

    1. 学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空 间构型;

    2. 了解等电子原理,结合实例说明等电子原理的应用

    3. 初步认识价层电子对互斥模型

    【教学重点】w.w.w.zxxk.c.o.m

    学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型

    【教学难点】w.w.w.zxxk.c.o.m

    学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型

    【教学方法】w.w.w.k.s.5. u.c.o.m

    采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学

    【教学过程】

    【复习填空】

     

    杂化类型

    杂化轨道数目

    杂化轨道间夹角

    空间构型

    实例

    杂化轨道理论[来源:,,Z,X,X,K]

    sp

    2

    1800[来源:&&Z&X&X&K]

    直线[来源:++]

    BeCl2[来源:Zxxk.Com][来源:Z,xx,k.Com]

    sp2

    3

    1200

    平面三角形

    BF3

    sp3

    4

    109028’

    四面体形

    CH4

    【引入课题】通过化学必修课程的学习,你已知道苯分子的结构简式为       从结构简式来看 ,苯分子好像具有双键,苯应当具有类似乙烯的化学性质,能使酸性KMn04溶液退色或使溴的四氯化碳溶液退色,但实验事实并非如此。那么,苯为什么不能使酸性KMn04溶液或溴的四氯化碳溶液退色呢?苯分子中究竟存在着怎样的化学键呢?

    【板书】w.w.w.zxxk.c.o.m

    2. 苯分子的空间构型

    【阅读p-42-43

    【探究内容】w.w.w.k.s. 5.u.c.o.m

    1. 苯分子中碳原子采用的那种杂化方式,碳碳间,碳氢间是如何成键的?

    2. π键是如何形成的?

    【阐述】w.w.w.zxxk.c.o.m

    根据杂化轨道理论,形成苯分子时每个碳原子中的原子轨道发生sp2杂化(如SPxPy),由此形成的三个SP2杂化轨 道在同一平面上,这样,每个碳原子的两个SP2杂化轨道上的电子分别与邻近的两个碳原子的SP2杂化轨道上的电子配对形成σ键,于是六个碳原子组成一个正六边形的碳环;每个碳原子的另一个SP2杂化轨道上的电子分别与一个氢原子的1S电子配对形成σ键。与此同时,每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参加杂化的2P轨道(如2PX),它们均含有一个未成对电子。这六个碳原子的2p轨道相互平行,它们 肩并肩的方式相互重叠,从而形成含有六个电子、属于六个原子的π键。人们把这种在多原子间形成的多电子 π键称为大π键。所以,在苯分子中,整个分子呈平面正六边形、六个碳碳键完全相同,键角皆为120°。正是由于苯分子所具有的这种结构特征,使得它表现出特殊的稳定性,而不象乙烯那样容易被酸性高锰酸钾溶液氧化或溴的四氯化碳溶液褪色。

    【拓展视野】 w.w.w.zxxk.c.o.m

    引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间,对其他成键电子对存在排斥力,影响其分子的空间结构。——引出价层电子对互斥模型

    【板书】

    3.价层电子对互斥模型

    【讲解分析】w.w.w.zxxk.c.o.m

    价层电子对互斥模型

    把分子分成两大类:一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。如HgCl2BF3CCL4等分子中的C原子。它们的立体结构可用中心原子周围的原子数 来预测,概括如下:

         

    ABn

    立体结构

    范例

    n=2

    直线型

    HgCl2

    n=3

    平面三角形

    BF3

    n=4

    正四面体型

    CCL4

     

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