3.2《金属晶体与离子晶体》练习（鲁科版选修3 物质结构与性质）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：鲁教版
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第二节 金属晶体与离子晶体
【基础检测】
1．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( )
A．易导电
2．金属能导电的原因是 ( )
A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较弱
B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动
C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动
D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子[来源:学科网ZXXK]
3.金属晶体具有延展性的原因（ ）
A．金属键很微弱
B．金属键没有饱和性
C．密堆积层的阳离子容易发生滑动，但不会破坏密堆积的排列方式，也不会破坏金属键
D．金属阳离子之间存在斥力
4．下列物物质中，可证明某晶体是离子晶体的是
A．易溶于水 B．晶体不导电，熔化时能导电
C．熔点较高 D．晶体不导电，水溶液能导电
5．离子晶体一般不具有的特征是（ ）
A．熔点较高，硬度较大 B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电 D．离子间距离较大，其密度较小
6．含有共价键的离子晶体是（ ）
A．MgCl2 B．NaOH C．H2S D．(NH4)2S
7.下列物质容易导电的是 （ ）[来源:学§科§网]
A．熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液 C．硫酸铜晶体 D.无水乙醇
8.下列物质中,导电性能最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B.石墨棒
C．盐酸溶液 D.固态氯化钠
9．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值，一般规
10．金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是 。
11．BaCl2是无色晶体，熔点
【能力提高】
12．下列物质的熔沸点依次升高的是（ ）
A．K、Na、Mg、Al B．Li、Na、Rb、Cs
C．Al、Mg、Na、K D．LiF、NaCl、KBr、KI
A．KCl>NaCl>BaO>
C．CaO>BaO>NaCl>KCl D.CaO>BaO>KCl>NaCl
14．下面有关离子晶体的叙述中，不正确的是 （ ）
A．1mol氯化钠中有NA个N
B．氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl—共有6个
C．氯化铯晶体中，每个CS+周围紧邻8个Cl—
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na+、4个Cl—
15
A．在加热时此化合物可以分解
B．它是一种离子化合物
C．这种化合物不能跟强碱发生化学反应
D．该化合物在一定条件下由PH3，与HI化合而成
16．萤石（CaF2）晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2+被8个F-所包围，则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为 （ ）
A．2 B．4
C．6 D．8
17．纳米材料的表面微粒数占总微
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