当前位置::首页 → 物质结构与性质 → 苏教版 → 专题4 分子空间结构与物质性质 → 第一单元分子构型与物质的性质 →

4.1《分子构型与物质的性质》教案（苏教版选修3 物质结构与性质）

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：苏教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：631.45KB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：81
- 更新时间：2010-09-14 21:27:56
- 上传时间：2010-09-14 21:28:49
※下载地址※
(点击后将扣点！20分钟内免费下载！)
※资料简介※
第一单元分子构型与物质的性质

第一课时分子的空间构型

高考资源网【学习目标】

1.理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；

2.学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型；

3.掌握价层电子对互斥理论，知道确定分子空间构型的简易方法；

4.了解等电子原理及其应用。

【学习重点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论、分子空间构型的简易方法、等电子原理

【学习难点】杂化轨道理论、价层电子对互斥理论

【学习方法】讲解法、归纳法

【教学过程】

〖你知道吗〗

1.O原子与H原子结合形成的分子为什么是H₂O，而不是H₃O或H₄O？

2.C原子与H原子结合形成的分子为什么是CH₄，而不是CH₂？CH₄分子为什么具有正四面体结构？

3.为什么H₂O分子是“V”型.键角是104.5°，而不是“直线型”或键角是“90°”？

一、杂化轨道理论（1931年，美国化学家鲍林L.Pauling提出）

1. CH₄ —— sp³杂化

轨道排布式：

电子云示意图：

（1）能量相近的原子轨道才能参与杂化；

（2）杂化后的轨道一头大，一头小，电子云密度大的一端与成键原子的原子轨道沿键轴方向重叠，形成σ键；由于杂化后原子轨道重叠更大，形成的共价键比原有原子轨道形成的共价键稳定，所以C原子与H原子结合成稳定的CH₄，而不是CH₂。

（3）杂化轨道能量相同，成分相同，如：每个sp³杂化轨道占有    个s轨道、    个p轨道；

（4）杂化轨道总数等参与杂化的原子轨道数目之和，如   个s轨道和   个p轨道杂化成个sp³杂化轨道

（5）正四面体结构的分子或离子的中心原子，一般采取sp³杂化轨道形式形成化学键，如CCl₄、NH₄⁺等，原子晶体金刚石、晶体硅、SiO₂等中C和Si也采取sp³杂化形式，轨道间夹角为       。

2. BF₃ —— sp²杂化型

用轨道排布式表示B原子采取sp²杂化轨道成键的形成过程：

电子云示意图：

（1）每个sp²杂化轨道占有    个s轨道、    个p轨道；

（2）sp²杂化轨道呈             型，轨道间夹角为
上一篇资料:4.1《分子构型与物质的性质》测试（苏教版选修3 物质结构与性质）
下一篇资料:4.1《分子构型与物质的性质》课件（苏教版化学选修3 物质结构与性质）

会员中心

下载排行榜更多...

推荐资料更多...