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第八章《酸、碱、盐》速学

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第八章    酸、碱、盐速学

一、分类定义及常见物质：以电离生成的离子特点进行分类

1、酸：电离生成的阳离子全为       的化合物。如H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-，但如NaHCO₃不为酸，因电离时除生成的阳离子有H⁺外，还生成有阳离子     。

常见酸：盐酸、硫酸、硝酸

（1）盐酸，HCl的水溶液，具有挥发性，打开浓盐酸会出现白雾，是因与空气中的水分子结合形成的。若用盐酸制气体，都会混有HCl。

（2）硫酸，          ，浓硫酸具有吸水性和脱水性，常用作干燥剂，有强腐蚀性，稀释明显放热，要把浓硫酸沿杯壁缓慢注入水中，并不断搅拌散热。

（3）硝酸，          ，了解有强腐蚀性，不用于制氢气。

2、碱：电离生成的阴离子全为　　　　的化合物。如NaOH=Na⁺+OH^-，但如Cu₂(OH)₂CO₃不为碱，因电离时除生成阴离子      ，还生成阴离子          。

常见碱：氢氧化钙、氢氧化钠、了解氢氧化钾KOH

（1）氢氧化钙：         ，俗称熟石灰或消石灰，多用于建筑、改良土壤，其生产为：

①                         ，氧化钙俗称生石灰，此法是工业制CO₂方法；

②                         ，此反应放热，生石灰用途之干燥剂、即热食品填充剂。

（2）氢氧化钠：        ，俗称火碱、烧碱、苛性钠、易潮解、易变质、有强腐蚀性。

3、盐：大多数为金属离子与酸根离子形成的化合物。

常见盐：

（1）碳酸钠         ，俗称纯碱、苏打，不是碱，只是其水溶液为碱性。

（2）小苏打          ，受热易分解，2NaHCO₃ △Na₂CO₃+ H₂O + CO₂↑

（3）无水硫酸铜，          ，白色，吸水后生成结晶水合物五水硫酸铜，俗称蓝矾，为蓝色，                          ，可作验证水或作干燥剂。

二、酸碱性指示剂

石蕊遇酸变红色，遇中性为紫色，遇碱变蓝色；酚酞遇酸及中性为无变色，遇碱变红色。

三、PH值（酸碱度大小）

值的大小在0 — 14 ，PH值=7时为中性，PH值 >7时为碱性，PH值<7时为酸性。

测定方法：把PH值试纸放在白色滴定板上，滴入待测溶液，将PH值试纸颜色变化与标准比色卡对比，读出PH值。

四、复分解反应

1、特点：两种化合物反应相互交换成分，生成另外两种化合物。表达式：           ；

2、发生条件：有气体、水或沉淀之一生成；

3、认识常见沉淀：六种白色沉淀AgCl、BaSO₄、CaCO₃、BaCO₃、Al（OH）₃、Mg（OH）₂；一种蓝色沉淀Cu（OH）₂；一种红褐色沉淀是Fe（OH）₃。其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO₄。

五、酸、碱、盐的化学性质

1、酸 + 金属→盐 + H ₂↑

实验室制氢气：

铁桶不能盛硫酸：

2、酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水

盐酸除铁锈：

硫酸与氧化铜反应：

3、酸 + 碱 → 盐 + 水 (中和反应)

氢氧化镁中和过多胃酸：

熟石灰中和硫酸：

4、酸 + 盐 → 新酸 + 新盐

制二氧化碳：



5、碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水

氢氧化钙与二氧化碳反应：

氢氧化钠与二氧化碳反应：

6、碱 + 盐→ 新碱 + 新盐

氢氧化钠与氯化铁：

氢氧化钠与硫酸铜：

7、盐 + 盐→ 新盐 + 新盐

氯化钠与硝酸银：

硫酸钠与氯化钡：

8、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属

铁与硫酸铜：

氯离子检验方法：往待测液滴入少量AgNO₃溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则含氯离子。HCl + AgNO₃= HNO₃ + AgCl↓

硫酸根离子检验方法：往待测液滴入少量的BaCl₂溶液，若出现白色沉淀，再滴入少量稀硝酸，沉淀不溶解，则含硫酸根离子。如：H₂SO₄ + Ba Cl₂= BaSO₄↓+ 2HCl

证明某物质中含有碳酸盐，往样品滴加稀盐酸，若有气泡产生，再将产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊则是碳酸盐。如：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl+ H₂O + CO₂↑

六、盐类化肥

1、含     、       、       的盐均可作为氮肥、钾肥、磷肥，而同时含多种营养元素的化肥称为          。

2、铵根离子检验方法：往样品加少量         ，混合后充分研磨，可以闻到有强烈的氨味。这是检验铵态氮肥最简易的方
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