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2011年高考必考热点专题--电化学最新模拟试题解析汇编

  • ※基本信息※
    • 资料类型：专题训练
    • 教材版本：不限
    • 适用学校：不限
    • 所需点数：1点
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    • 更新时间：2010-09-27 09:37:48
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  • 2011年高考必考热点专题之电化学最新模拟试题
    解析汇编
    电化学知识是理论部分的一个重要内容，也是历年高考考查的一个重点。电化学知识既可以综合学科内的知识，如联系到：化学实验现象的判断和分析、定量实验的操作要求、离子方程式的书写、氧化还原反应问题分析、化学计算等。也可以涉及到学科间的知识的运用，如联系到物理学的“有关电流强度的计算、有关电量和阿伏加德罗常数的计算”等，还可以与生产生活(如金属的腐蚀和防护、电镀废液的危害与环保)、新科技及新技术(新型电池)等问题相联系，是不可忽视的一个知识点。在《考试大纲》中，它主要涵盖以下基本要求
    1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。
    2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。
    3．铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用，要了解和熟悉这些反应原理。
    4．电解池中电解质溶液的pH变化的计算。
    复习过程中注意以下两点：(1)综合命题的趋势要求宽而不是难，历年的高考试题印证了这一点。对相差基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。纵观近几年高考，各类试题基本做到了不超大纲、重视课本知识、紧扣考试说明。(2)理科考试的一个重要变化是从知识立意向能力立意的转变。对电化学问题、实物图的分析是近几年高考命题的一个热点，对图表类问题的分析处理要灵活掌握。
    1、（2010年邯郸市高三摸底考试化学试卷）右图装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中所列各项对应关系均正确的一组是：
    选项 电源X极 实验前U形     管中液体  通电后现象及结论
    A 正极 Na2SO4溶液 U形管两端滴入酚酞后，a管中呈红色
    B 正极 AgNO3溶液 b管中电极反应式是   4OH— -4e-=2H2O+O2↑
    C 负极 KCl和CuCl2混合溶液 相同条件下，a、b两管中产生的气体总体积可能相等
    D 负极 Fe(OH)3胶体和导电液 b管中液体颜色加深

    【答案】C
    【解析】本题考查电化学知识；电解硫酸钠溶液的实质是电解水，H+在阴极区放电，OH-在阳极区放电，促进了水的电离，故在阴极区有大量的OH-,滴入酚酞后，b管中呈红色，A项错误；电解硝酸银，Ag+在阴极放电，电极反应式为： 4Ag+ +4e- ==4Ag，OH-在阳极反应：4OH- +4e- ==2H2O+O2↑，B项错误；氢氧化铁胶体带正电荷，在A管中液体颜色加深，D项错误。
    2、（2010年邯郸市高三摸底考试化学试卷）下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
    请按要求填空：
    ⑴写出B的电子式：                           。
    ⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                         ，反应⑤的现象是                                         。
    ⑶反应①的化学方程式是                                                       ，反应④在生产中有重要应用，被称为                       反应。
    ⑷反应⑥的离子方程式是                                     。
    【答案】⑴Na＋［ ］2－Na＋   （2分）
    ⑵Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2 （2分）白色物质迅速转变为灰绿色最终变为红褐色（2分）
    ⑶3Fe＋4H2O  Fe3O4＋4H2   （2分）       铝热（1分）
    ⑷2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）
    【解析】本题以框图的形式考查元素化合物之间的转化关系及电化学知识；X常温下为无色液体，可确定为H2O，B为淡黄色固体，且可与水反应生成气体单质，且B为Na2O2，G为氢氧化钠溶液，F为O2；A既能与水在高温下反应生成单质D，又可做电极电解氢氧化钠溶液得到D，且E在氧气和水的作用下得到J，J溶于酸为黄色溶液，则A为铁，C为四氧化三铁，D为氢气，D为氢氧化亚铁，J为氢氧化铁；H既能与氢氧化钠溶液反应，又能与四氧化三铁反应，故为金属铝，由此可知I 为氧化铝，K为偏铝酸钠溶液。（1）过氧化钠为离子化合物，电子式为Na＋［ ］2－Na＋；（2）铁为活性电极，在阳极首先放电，生成E的电极反应式为Fe＋2OH――2e－＝Fe(OH)2，氢氧化亚铁不稳定，在空气中迅速由白色变成灰绿色最终变为红褐色；（3）铝与金属氧化物之间的反应被称为铝热反应；（4）铝在氢氧化钠溶液中反应的离子方程式为2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑。
    3、（2010年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测(二)）如下图所示，X、Y、Q、W 都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是
                      
    A.电源的M 极为正极
    B.甲装置中溶液的pH 减小
    C.甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1︰1
    D.欲用乙装置给铜镀银，U 极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液
    【答案】C
    【解析】选项A，因Fe(OH)3胶粒带正电荷，W极附近颜色加深，说明W与电源负极相连，故M为电源的正极，N为电源的负极。选项B，电解CuSO4溶液时产生H2SO4导致溶液pH减小。选项C，根据反应：2CuSO4 ＋ 2H2O   2Cu ＋ O2↑ ＋ 2H2SO4，X极上产生O2单质，Y极上产生Cu单质，二者物质的量之比为1：2。选项D，U为电镀池的阳极，Ag为阳极而溶解，AgNO3电镀液中的Ag＋在R上析出而镀上Ag。
    4、（2010年1月襄樊市高中调研统一测试）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O 3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH ，下列叙述不正确的是
    A．放电时负极反应为：Zn－2e－＋2OH－＝Zn(OH)2
    B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2O
    C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原
    D．放电时正极附近溶液的pH不变
    【答案】D 
    【解析】 考查电化学知识。正极得到电子，生成氢氧化铁和氢氧化钾，PH增大。
    5、（江苏麻城2010年高三高考模拟测试（二））下图装置(Ⅰ)为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K＋通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2＋KI3 K2S4＋3KI。装置(Ⅱ)为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是(　　)
    A.闭合K时，K＋从右到左通过离子交换膜
    B.闭合K时，A的电极反应式为：3I－－2e－===I－3
    C.闭合K时，X的电极反应式为：2Cl－－2e－===Cl2↑
    D.闭合K时，当有0.1 mol K＋通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L
    【答案】D

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