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离子反应第一课时教案

※基本信息※
- 资料类型：教(学)案
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：9.13KB
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- 资料审核：
- 下载次数：59
- 更新时间：2010-09-28 16:37:52
- 上传时间：2010-09-28 16:38:18
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※资料简介※
第二节   离子反应

第一课时

元氏职教中心    时春杰

教学目标：

1、了解电解质和电解概念。

2、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，从电离角度认识酸、碱、盐。

3、能正确书写电离方程式。

4、通过对酸、碱、盐电离情况的分析，培养学生的归纳、概括能力。

教学重点：电解质含义，离子方程式书写。

教学方法：设疑、讨论、讲解相结合

教学过程：

新课导入：

[师]在初中，我们已经做过了溶液的导电性实验。

[投影设问] 下列哪些物质可以导电？为什么？

NaCl溶液、铁、蔗糖水、碳酸钠固体、铜、酒精、盐酸、氢氧化钠溶液、氯化钠固体

[学生讨论]主动回答。

[讲解]      1、铁、铜导电是因为有自由移动的电子。

2、NaCl溶液、盐酸、氢氧化钠溶液可以导电是因为溶液中有自由移动的离子。

[板书] 第二节离子反应

一、     酸、碱、盐在水溶液中的电离

[板书]    1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。

    [师生共同小结]理解电解质概念应注意的问题。

[注意] （1）电解质是化合物。

（2）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。

（3）必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。如：CO₂、SO₂溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H₂CO₃、H₂SO₃能导电，所以CO₂、SO₂不是电解质。

[投影练习] 　

1、下列物质中，属于电解质的是（ D ）
　　       A、铜 B、食盐水 C、石墨 D、食盐晶体
　　    2、下列物质中，能导电属于电解质的

是（ A ）
　　       A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体 C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸

[板书]2、电离

电离:电解质溶解于水或熔融状态时，离解成自由移动的离子的过程

电离发生的条件：电解质溶于水或熔融状态

电离的结果：产生自由移动的离子

[思考] 酸、碱、盐在水溶液中为何能发生电离？是否是由于水的原因。

[观看] NaCl在水溶液中的溶解和电离图画。

[讲述]将NaCl放入水中，由于水分子作用减弱了钠离子与氯离子之间的静电作用，使NaCl发生电离并形成能够自由移动的水合钠离子与水合氯离子。

[板书] 3、电离方程式：用化学式和离子符号表示电解质电离过程的式子

NaCl在水中电离：NaCl=Na⁺+Cl^－

电离方程式的书写规则：

1.要遵循质量守恒和电荷守恒定律

2.原子团不能拆开来写(如SO₄^2- OH^-NO₃^-不能拆)

[投影练习]

1.      写出H₂SO₄ HNO₃ KOH Ba(OH)₂    K₂SO₄    Ba(NO₃)₂

在水溶液中的电离方程式。

[思考并交流]从电离角度概括出酸碱的本质。

酸：电离时产生的阳离子全部是H⁺的化合物

碱：电离时产生的阴离子全部是OH^－的化合物

            盐：电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

[投影练习]

2.      下列离子方程式错误原因：

       KOH=K⁺+O^2-+ H⁺

Na NO₃ =Na⁺+NO₃^-2       Ba(OH)₂=Ba + 2OH

Ca(OH)₂=Ca²⁺ + OH^-       H₂SO₄= H₂⁺+SO₄^2-

[思考]书写电离方程式需要注意哪些问题，学生回答。
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