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《物质的量的单位--摩尔》应城一中优质课课件+教案

※基本信息※
- 资料类型：PPT 课件
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
- 资料来源：收集
- 资料作者：
- 资料大小：13.82MB
- 资料上传：admin
- 资料审核：
- 下载次数：657
- 更新时间：2010-09-30 16:54:03
- 上传时间：2010-09-30 16:55:17
※下载地址※
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※资料简介※
物质的量的单位——摩尔
应城一中
【教学目标】
知识目标：
　 1．使学生理解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
　 2．使学生体会到学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
　 3．使学生理解阿伏加德罗常数的涵义。
能力目标
　　学会使用物质的量描述微观粒子。
　　培养学生的计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。
情感目标：
调动学生参与概念的形成过程，积极主动学习。
    强调解题规范化，单位使用准确，养成良好的学习习惯。
【教学重点】理解物质的量及其单位摩尔；物质的量与微观粒子的简单换算
【教学难点】理解物质的量与阿伏伽德罗常数的含义
【教学方法】举例、比方的形象化教学方法
【教学过程】
【引入】（提问式引入）课件展示：想一想？
1. 你知道古代曹冲称象的故事吗？曹冲在称象时的主导思想是什么？（化整为零，化大为小）
2. .已知托盘天平的最小刻度为0.1克，你能用它称量一粒大米的质量吗？你的主导思想又是什么？（积小成大，聚微为宏）
深入到化学：化学反应中量的关系
2 H2 ＋ O2 ＝ 2H2O
质量： 4g    32g    36g
微粒数：   ?      ?      ?
宏观微观
          （质量）      （分子数）
【提问】要想找到微观粒子的个数与宏观质量之间的关系，应该用什么指导思想？
【讲解】科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
【板书】        第二节化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔
【提问】：提到物理量同学们不会感到陌生。你们学习过的物理量有哪些呢？
（学生回答：质量、长度、温度、电流等，它们的单位分别是千克、米、开、安（培））
课件展示：国际单位制的7个基本单位
【学生活动】（阅读）课本P11页第3—4段
1、物质的量
1）、定义：表示含有一定数目粒子的集体      2）、符号：n       3）、单位：摩尔（mol）
课件展示：【课堂练习】
1．判断下列说法是否正确
（A）1 mol氧      （B）1.5 molO2     （C）2mol H+
（D）摩尔是7个基本物理量之一       （E）0.5 mol 大米
2．说出下列符合的意义（1）2H        （2）2molH      （3）2molH＋       （4）2molH2
3．用符号表示（1）2摩尔水      （2）5摩尔硫酸根离子
【学生活动】根据以上练习总结使用“物质的量”时应注意哪些问题
【设疑】那么到底用多少粒子作为一个集合体最为合适呢？
2、阿伏伽德罗常数
1）、定义：1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
2）、符号：NA              3）、单位：mol-1             4）、数值：6.02×1023
NA ≈6.02×1023 mol -1
例题：在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？
解：N(O2) = n(O2) × NA =0.5 mol× 6.02 ×1023 mol-1= 3.01 × 1023
课件展示：【课堂练习】
1、1 mol H2所含有氢分子的个数约为___________
2、1 mol O2 约含_____________个氧原子
3、1.204×1023个H2O的物质的量是 ____ mol，其中氢原子的物质的量为________。
4. 2molH2O中与1molH2SO4中所含氧原子数之比为_____，含H的物质的量之比为_____
5、N个C原子的物质的量是________mol
3、物质的量（n）、阿伏加德罗常数（NA）、粒子数（N）之间的关系
【小结】物质的量是一个基本物理量，单位为摩尔，它表示含有一定数目的粒子集体，1 mol任何物质含有阿伏加德罗常数个粒子，约为6.02 ×1023。
【推论】若微粒数相同,物质的量就相同,因此微粒数之比等于物质的量之比.
【课后思考】1 mol 12C的质量是0.012 kg，那么1 mol 其他物质的质量又是多少呢？
【结束语】物质的量这个概念在化学中的重要性，就像筷子对于我们中国人的吃饭一样重要，随着我们学习的进一步深入，物质的量的重要性便体现得更充分，它将会成为我们学习化学的最要好的朋友。
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