2.3《化学平衡》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
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- 资料类型：一课一练
- 教材版本：人教版
- 适用学校：不限
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第二章 第三节 第一课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．化学平衡状态是指 ( )
A．反应不再发生
B．在一定条件下，反应混合物中各组成成分的浓度不随时间改变
C．反应容器内的总压强保持不变
D．反应物的转化率不再变化
【答案】 BD
2．下列反应属于可逆反应的是 ( )
A．H2和O2点燃生成H2O的反应与H2O电解生成H2和O2的反应
B．CuSO4吸水形成晶体蓝矾与蓝矾加热失去水分生成CuSO4
C．Cl2溶于水
D．Na2O溶于水
【解析】 A、B项的反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应；D项反应能进行到底，不属于可逆反应；同一条件下，Cl2与水反应生成HCl和HClO，同时，HCl和HClO反应生成Cl2与水，属于可逆反应。
【答案】 C
3．(2009•海南高考卷)X、Y、Z三种气体，取X和Y按1:1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y 2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为32，则Y的转化率最接近于 ( )
A．33% B．40% C．50% D．65%
【解析】 由已知： X＋ 2Y 2Z
起始： 1 1 0
转化： a 2a 2a
平衡： 1－a 1－2a 2a
根据题意有：2－3a2a＝32，a＝13，Y的转化率最接近65%。
【答案】 D
4．在一定温度下，反应A2(气)＋B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是 ( )
A．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
【解析】 A中A2和AB的物质的量之比不等于化学式前的计量数之比，A不正确；容器内的总压强始终不随时间变化而变化，B不正确；D中生成A2和B2均为逆反应速率，D不正确。
【答案】 C
5．某体积可变的密闭容器，盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A＋3B 2C。若维持温度和压强不变，当达到平衡时容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%。下列推断正确的是 ( )
①原混合气体的体积为1.2V L ②原混合气体的体积为1.1V L ③反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL ④反应达平衡时气体B消耗掉0.05V L
A．②③ B．②④ C．①③ D．②④
【解析】 设起始A和B的体积分别为a、b
A ＋ 3B 2C
起始的体积(L) a b 0
转化的体积(L) 0.05V 0.15V 10%V
平衡的体积(L) a－0.05V b－0.15V 10%V
a－0.05V＋b－0.15V＋10%V＝V
a＋b＝1.1V
【答案】 A
6．可逆反应N2＋3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 ( )
A．3v正(N2)＝v正(H2)
B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)
D．v正(N2)＝3v逆(H2)
【解析】 反应进行时，用不同的物质表示速率，数值不同，可它们的比值是固定的。如用N2、H2、NH3分别表示同一正反应速率时，应有如下关系，v正(N2)∶v正(H2) ∶v正(NH3)＝1∶3∶2。如果化学反应达到平衡，则v(正)＝v(逆)。若用具体物质表示，则速率值应与计量数成比例，且必须指明的是正、逆两个方向。即v正(H2) ∶v逆(NH3)＝3∶2，v正(N2) ∶v逆(NH3)＝1∶2，v正(N2) ∶v逆(H2)＝1∶3。选项A只表示一个方向，选项B、D不符合计量数关系。选项C符合要求。
【答案】 C
7．在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3以下叙述错误的是 ( )
A．开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零
C．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后保持恒定
D．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定
【解析】 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，后保持恒定，但最后不可能减小为零。
【答案】 B
8．下列哪种说法可以证明反应N2＋3H2 2NH3达到平衡状态 ( )
A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键形成
B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H—H键断裂
C．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键形成
【解析】 N≡N键断裂和H—H键断裂均为正反应速率，B不正确；N≡N键断裂和N—H键形成均为正反应速率，D不正确。
【答案】 AC
9．在恒温下的密闭容器中，有可逆反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)＋热量，不能说明已达到平衡状态的是 ( )
A．正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等
B．反应器中压强不随时间变化而变化
C．混合气体颜色深浅保持不变
D．混合气体平均相对分子质量保持不变
【解析】 A中正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等时，不符合化学式前的系数之比，所以A不能说明已达到平衡状态。
【答案】 A
10．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述正确的是 ( )
A．反应的化学方程式为：2M N
B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
【解析】 由曲线可知，N物质的量减少，是反应物；M物质的量增加，是生成物，A不正确。横轴t2对应纵轴数值为4，纵轴是物质的量轴，不是速率轴，B不正确。t3时刻以后，M、N物质的量不再改变，反应达到平衡状态，v(正)＝v(逆) ，C不正确。t1时刻N的物质的量为6 mol，M的物质的量为3 mol，D正确。
【答案】 D
11．在反应2SO2＋O2 2SO3中，有a mol SO2和b mol O2参加反应，达到化学平衡状态时有c mol SO3生成，则SO2在反应混合物中的体积分数为 ( )
A.100cab×100%
B.100ca＋b＋c×100%
C.100c(a－b)(a－c)×100%
D.100 (a－c)a＋b－0.5c100%
【解析】 本题考查了化学平衡的基本计算。由三步分析法可得：
2SO2＋ O2 2SO3
起始量(mol) a b 0
转化量(mol) c 0.5c c
平衡量(mol) a－c b－0.5c c
φ(SO2)＝a－c(a－c)＋(b－0.5c)＋c×100%＝100(a－c)a＋b－0.5c%
【答案】 D
12．在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生反应：
2A(g)＋B(g) 2C(g)达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的56，则A的转化率为 ( )
A．67% B．50% C．25% D．5%
【解析】 根据阿伏加德罗定律的推论，同温同体积时，气体压强之比等于物质的量之比，平衡时气体的物质的量为56×(2＋1) mol＝2.5 mol。
解法一：设达平衡时，B反应了x mol，根据
2A(g)＋ B(g) 2C(g)
反应前 2 1 0
变化量 2x x 2x
平衡时 2－2x 1－x 2x
则(2－2x)＋(1－x)＋2x＝2.5，x＝0.5
α(A)＝2×0.52×100%＝50%
解法二：根据反应的差量关系计算。
由：2A(g)＋B(g) 2C(g) Δn
2 mol 1 mol 2 mol 1 mol
分析可知，反应前后气体物质的量的差量等于反应掉的B的物质的量。
n( B)＝Δn＝(2＋1) mol－2.5 mol＝0.5 mol
n(A)＝2n(B)＝1 mol，求得α(A)＝50%
【答案】 B
13．可逆反应：2NO2 2NO＋O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是- 上一篇资料:2.2《影响化学反应速率的因素》课后强化作业（人教版化学选修4 化学反应原理）
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