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3.1《金属的化学性质》课件+同步训练（人教版化学必修1）

※基本信息※
- 资料类型：一课一练
- 教材版本：不限
- 适用学校：不限
- 所需点数：1点
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※资料简介※
第3章第1节第2课时
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(福建涡阳四中2009－2010学年度高一月考，20)将钠和碳分别置于下图所示的两个盛满氧气的集气瓶中燃烧完毕冷却至室温后，打开装置中的两个活塞，这时观察到(　　)
A．水进入左瓶　　　　　  B．水进入右瓶
C．水同时进入两瓶    D．水不进入任何一瓶
【解析】　由于钠与氧气反应生成氧化钠，使左瓶氧气减少，压强减小，而右瓶中的碳与氧气反应生成二氧化碳，气体的量不变，压强不变，故由于左瓶的压强减小使水压入。
【答案】　A
2．下列有关铝的叙述不正确的是(　　)
A．铝化学性质活泼，易与O2反应，所以易被氧化腐蚀
B．铝是金属，所以不与碱液反应
C．铝在自然界中以化合态形式存在
D．铝可用于制作防锈油漆
【解析】　A项中Al易与O2反应，但生成的Al2O3非常致密，可防止内部的铝继续被氧化，所以铝具有抗蚀性，同时铝可以制作防锈油漆(即所谓“银粉”)，其原理同上，尽管Al是金属，但它可以与NaOH等强碱反应。
【答案】　AB
3．(河南内乡高中2009－2010学年度高一月考，4)下列实验操作正确的是(　　)
A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象
B．将钠保存在汽油中
C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象
D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色
【解析】　A项，钠与水反应十分剧烈，生成具有强腐蚀性的氢氧化纳，取金属钠量过大，反应中会因反应剧烈使溶液飞溅，甚至发生爆炸。B项，汽油易挥发，所以不能将钠保存在汽油里。D项，若钠与手接触，手上的水分与钠反应，生成的氢氧化钠对手有腐蚀作用。
【答案】　C
4．将4.6g金属钠投入到95.4g水中，得到的溶液溶质的质量分数是(　　)
A．等于4.6%　　　　　　 B．等于7.6%
C．大于8%     D．小于10%
【解析】　本题属于根据化学方程式计算的题型，所以首先设生成NaOH的质量为m(NaOH)，生成H2的质量为m(H2)。
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
46　　　　　80　　　2
4．6g　m(NaOH)＝8g　m(H2)＝0.2g
NaOH%＝8g4.6g＋95.4g－0.2g×100%＞8%。
故选C。
【答案】　C
5．下列离子方程式正确的是(　　)
A．Na与H2O反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
B．Na与盐酸反应： 2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑
C．钠投入Cu2SO4溶液中：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋
D．Na与O2反应：4Na＋O2===4Na＋＋2O2－
【解析】　A违背了电荷守恒，应为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；C项中，Na应先与H2O反应，生成的NaOH再与CuSO4反应，总离子方程式为：2Na＋Cu2＋＋2H2O＝Ca(OH)2↓＋2Na2＋H2↑，D项不是在溶液中发生的反应。
【答案】　B
6．将少量金属钠投入CuSO4溶液中，所发生的反应是(　　)
①2Na＋CuSO4===Na2SO4＋Cu↓
②Cu＋2H2O===Cu(OH)2＋H2↑
③2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
④2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
A．①③      B．①②
C．③④      D．①
【解析】　钠是一种活泼金属，容易与溶液中的水发生反应，即钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
【答案】　C
7．将小块钠投入到FeCl3的稀溶液中，以下对有关现象的描述中最恰当的是(　　)
A．钠溶解；溶液里有黑色固体析出和无色气体逸出
B．钠与溶液剧烈反应；溶液里有红褐色沉泻生成，溶液的颜色变浅
C．钠在溶液的表面上静静地消失；溶液里有红褐色沉淀生成
D．钠迅速消失；溶液里快速地冒出很多的气泡，同时有红褐色固体生成
【解析】　将钠块投入到FeCI3的稀溶液中，钠易与水发生反应，所以先后发生反应的化学方程式分别是：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，
3NaOH＋FeCI3===Fe(OH)3↓＋3NaCI。
【答案】　B
8．(福建厦门杏南中学2009－2010学年度高一月考，6)实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是(　　)
①试管夹　②镊子　③小刀　④滤纸　⑤研钵　⑥烧杯　⑦坩埚　⑧石棉网　⑨玻璃片　⑩药匙
A．①②③④     B．②③④⑥⑨
C．③④⑧⑨⑩     D．②⑤⑦⑨⑩
【解析】　实验室里做钠跟水反应的实验时，首先用镊子将金属钠从试剂瓶中取出，用滤纸将其表面的煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下一小块钠(黄豆粒大小)，向一个盛有水的烧杯滴入几滴酚酞试液，然后把一块黄豆大的钠投入小烧杯中。
【答案】　B
9．下列描述，符合事实的是(　　)
A．实验室中有单质钠，自然界中也存在游离态的钠
B．钠比铜的金属性强，把钠投入CuSO4溶液，可置换出单质铜
C．用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至溶化，轻轻晃动，熔化的铝不滴落
D．将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等
【点拔】　A中实验室的单质钠是人工制得的，由于钠很活泼，自然界中不存在游离态的钠。B中，Na投入水中先生成NaOH，NaOH再与CuSO4反应生成
Cu(OH)2↓，不可能置换出铜单质。C中，铝表面有一层高熔点(2050℃)的氧化物薄膜，所以Al熔化后不会滴落，D中，用铝箔包住的钠产生氢气量多，因为Al与NaOH溶液反应也放出H2。
2Na＋2H2O===2HaOH＋H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
【答案】　C
10．把0.5mol Na和0.58mol Mg分别投入到足量的m1g水中和m2g盐酸中，分别得到溶液a和b。若m1＝m2，则a与b的质量关系为(　　)
A．a＞b      B．a＜b
C．a＝b      D．无法确定
【点拔】　
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 溶液增重
2mol　　　　　　　　　　　　　44g
Mg＋2HCI===MgCI2＋H2↑　溶液增重
1mol　　　　　　　　　　　　　22g
可见消耗0.5mol Na和0.5mol Mg，两溶液各增重11g，因m1＝ m2，故a＝b
【答案】　C
11．在500g 0.2%的盐酸和500g 2%的盐酸中，分别加入2.3g钠，钠全部反应后，产生的气体(　　)
A．一样多
B．在浓度大的盐酸中反应产生的气体多
C．在浓度小的盐酸中反应产生的气体多
D．由反应的剧烈程度决定
【解析】　本题无论酸过量还是钠过量，其实质都是金属钠与H＋反应放出H2，由于加入的钠都是
2．3g，并且钠完全反应，所以产生的气体一样多。
【答案】　A
【点拔】钠与酸发生反应，若酸不足，过量的钠要与水发生反应。
12．将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是(　　)
A．熔成小球并在液面上游动
B．有气体生成
C．溶液底部有银白色物质生成
D．溶液变浑浊
【点拔】　将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管中，钠与水剧烈反应，所以首先观察到钠与水反应的一系列现象。随着2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑反应的进行，水被消耗，溶液的温度升高，由于Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，所以溶液中的Ca(OH)2有部分析出，可以观察到溶液变浑浊。
【答案】　C
13．若1.8g 某金属与足量HCI充分反应，放出2.24L(标准状况)H2，则该金属是(　　)
A．Al       B．Mg
C．Fe       D．Zn
【点拔】　要判断是哪种金属，可以求出它们的相对原
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